人教版新教材高三化学一轮复习20 课时作业(二十).doc

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[甲区是Fe-Zn相连的Fe区域,而Fe、Zn相连,Zn对Fe起到保护作用,Fe为正极,电极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-,Fe没有被氧化,A项错误;乙区为Fe-Zn相连的Zn区域,Zn为负极,失电子,生成Zn2+,B项正确;丙区为Fe-Cu相连的Cu区域,Cu为正极,电极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-,因凝胶中含有酚酞,故该区域呈现红色,C项正确;丁区为Fe-Cu相连的Fe区域,Fe为负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+,Fe2+与[)6]3-反应生成了蓝色的Fe3[)6]2,D项正确。]、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )++3e-=== [A对:该电解池阳极发生的电极反应为2H2O-4e-===4H++O2↑,氧气将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜,所以待加工铝质工件应为阳极。B对,C错:阴极发生的电极反应为2H++2e-===H2↑,阴极可选用不锈钢网作电极。D对:电解质溶液中的阴离子向阳极移动。],以下说法错误的是( ),阳极生成O2,,阴极反应式为Zn2++2e-===,总反应的离子方程式:2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑(NO3)2和CuCl2的混合溶液,可明显分为三个阶段C [石墨是惰性电极,电解AgNO3溶液,阳极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑,阴极反应式为Ag++e-===Ag,则阳极生成O2,溶液的酸性增强,A正确;电解ZnBr2溶液,由于Zn2+的氧化性强于水电离出的H+的氧化性,则阴极反应式为Zn2++2e-===Zn,B正确;电解AlCl3溶液,阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,电解产生的OH-与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀,故电池总反应的离子方程式为2Al3++6H2O+6Cl-2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,C错误;电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液,阳离子的氧化性:Cu2+>Pb2+>H+(水),阴离子的还原性:Cl->OH->NO,第一阶段电解CuCl2,第二阶段电解Pb(NO3)2和H2O,第三阶段电解HNO3,D正确。]( ):负极→Fe→M溶液→石墨→,通电一段时间后,,,M溶液为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色B [该装置是电解池,电子只能沿着导线移动,不能进入溶液中,A项错误;铁电极为阴极,溶液中的H+在此电极上得电子变为H2,溶液中的OH-浓度增大,碱性增强,酚酞遇碱变红,B项正确;石墨作阴极才能实现石墨上镀铜,C项错误;若将电源反接,铁作阳极,铁失电子生成Fe2+,石墨作阴极,溶液中的H+在此极得电子变为H2,溶液中的OH-浓度增大,Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀,但是溶液中的O2能够把Fe(OH)2氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3,Fe(OH)2不能较长时间保持白色,D项错误。],其中HCO占95%,利用图示装置从海水中提取CO2。下列说法正确的是( )、Ca(OH):2H++CO===H2O+CO2↑-4e-===O2↑+4H+∶4D [a室为阳极室,发生反应:2H2O-4e-===O2↑+4H+,阳极室内c(H+)增大,结合电解池中阳离子向阴极移动可知,H+通过阳离子透过膜进入b室,b室海水中的Na+、Ca2+等通过阳离子透过膜进入c室,故A项错误;b室发生反应:H++HCO===H2O+CO2↑,B项错误;c室为阴极室,发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,C项错误;根据a室反应:2H2O-4e-===O2↑+4H+及b室反应:H++HCO===H2O+CO2↑,可得关系式O2~4H+~4CO2,则装置中产生的O2和提取的CO2的体积比为1∶4,D项正确。](OH)2溶液的实验,实验装置与现象如表所示。序号ⅠⅡ装置现象两极均产生大量气泡,b极比a极多;a极附近溶液逐渐产生白色浑浊,该白色浑浊加入盐酸中有气泡产生两极均产生大量气泡,d极比c极多;C极表面产生少量黑色固体;c极附近溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论正确的是( ),析出Ca(OH):4OH--4e-===O2↑+:Cu-2e-+2OH-===CuO+ [a极为电解池的阳极,氢氧根离子放电生成的氧气且与电极材料石墨反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙加入盐酸中有二氧化碳产生,该白色浑浊为碳酸钙,A项错误;b极是阴极,水电离产生的氢离子放电生成氢气,B项错误;c极表面产生的少量黑色固体是铜放电生成的氧化铜:Cu-2e-+2OH-===CuO+H2O,所以c极表面变黑,C项正确;d极为阴极,水电离产生的氢离子在阴极上放电生成氢气,促进水的电离,D项错误。](N2H4)是一种常见的还原剂,在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置,N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2),下列说法中错误的是( )-4e-===N2↑+5H+(标准状况)N2,, [镀铂钛网与电源的正极相连,溶液中N2H在该电极上发生失电子的反应,A项正确;根据得失电子守恒可知×2×[0-(-2)]=n(U)×[(+6)-(+4)],n(U)=1mol,B项正确;由于在该电解装置中N2H失电子变成了N2,由此可知在该电解装置中N2H还原性强于H2O,C项正确;该电解的总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O,故随着电解的进行,溶液的pH应升高,D项错误,符合题意。]11.***碱工业的原理改进方法如下图分两个阶段进行,下列说法错误的是( )Ⅰ中,a为电源正极,Ⅱ阴极反应:-xMnO2+xe-+xNa+===***碱工业减少了阳离子交换膜,避免氢气和***气混合,Ⅰ、Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行A [解答本题的关键是根据阶段Ⅰ中两电极的产物判断左右两电极分别为阴极和阳极,由此可确定a、b分别为电源的负极和正极;再结合阶段Ⅱ中两电极的产物写出电极反应式,从而进行分析判断。阶段Ⅰ中,左侧电极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则该电极为阴极,a为电源负极,b为电源正极,A项错误;阶段Ⅱ中,-,-xMnO2+xe-+xNa+===,B项正确;和传统***碱工业相比,该方法减少了阳离子交换膜,阶段Ⅰ和阶段Ⅱ分别产生H2和Cl2,避免H2和Cl2混合发生爆炸,且便于NaOH提纯,C项正确;若阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行,则阴极和阳极分别产生H2和Cl2,达不到改进目的,故阶段Ⅰ、Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水中进行,D项正确。],右侧电极反应式为2NO+12H++10e-===N2↑+6H2O,下列说法正确的是( ),H+,左侧电极上产生8gO2D [NO在右侧Pt电极被还原生成N2,则该Pt电极是阴极,b端是直流电源的负极,A错误;该装置是电解池,将电能转化为化学能,B错误;电解时,阳离子向阴极移动,则H+从左侧向右侧移动,C错误;左侧电极是阳极,电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑,,×32g·mol-1=8g,D正确。]-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:该离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为________________,钛极附近的pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析: 该电解池的阳极发生氧化反应,所以Cu失去电子,与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水,电极反应式是2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O;钛极为阴极,氢离子放电生成氢气,则氢氧根离子浓度增大,所以钛极附近的pH值增大。答案: 阴 2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O 。(1)腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”“b”或“c”);(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________;(3)(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。解析: (1)“青铜器的腐蚀”图中铜为负极被腐蚀生成Cu2+,正极氧气放电生成OH-。(2)正极反应产物为OH-,负极反应产物为Cu2+,与Cl-作用生成Cu2(OH)3Cl。(3)n[Cu2(OH)3Cl]==,,根据得失电子守恒n(O2)==,标准状况下V(O2)=×·mol-1=。答案: (1)c(2)2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓(3)。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_____________________________________________________________________________。(2)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_______________________________________________________________________________,阴极产生的物质A的化学式为_____________________________________________。解析: (1)电解熔融Al2O3时,阳极反应式为2O2--4e-===O2↑,O2会与石墨发生化学反应,从而消耗石墨。(2)阳极应是H2O电离出的OH-放电,生成O2和H+,在Na2CO3溶液充足的条件下,H+与CO反应生成HCO,故阳极的电极反应式为4CO+2H2O-4e-===4HCO+O2↑;阴极的电极反应式为4H2O+4e-===2H2↑+4OH-,所以物质A为H2。答案: (1)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(2)4CO+2H2O-4e-===4HCO+O2↑ H2