中学化学竞赛试题资源库——平衡图象.doc

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);(2)此反应的正反应为______热反应;(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________;(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是________________________;(5)若Y点的C的物质的量分数为25%,则参加反应的A的物质的量为_______;若Y点时所耗时间为2min,则B物质的反应速率为__________。(1)(2)③⑤(3)2b-4a=(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(II)所示:(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为mol·L-1。(2)若改变反应条件,在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示,则该条件可能是(填入下列条件的序号)。①恒容条件下,升高温度②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下,加入适当催化剂(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,,则a、b、c的关系为(用一个含a、b、c的代数式表示)。(1)<(2)右移到3(3)y<x。B在3处时,A、B平衡状态相同,当B由3移到5处时,B与A比较,B状态相当于A减小了压强,平衡向正反应方向移动,,温度不变下某容器分隔AB两部分,A容积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3和1molN2,在相同条件下发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)根据要求填写空白:(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是(填“<”“=”“>”);(2)若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在处;(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为xmol,A中SO3为ymol,则x与y之间的关系为(填“>”、“=”、“<”=,理由是。(1)<x<(2),有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、、1mol;右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:(1)若x=,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是________________。(2)若x=2,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大值应小于____________。(1)b缩短达到平衡时间(2)吸热升高温度,C%增加(3)bb达到平衡时间短(减压过程,C才会增加).现有可逆反应:A(g)+B(g)3C(g),下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图。甲乙丙(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则曲线表示无催化剂时的情况,因为;(2)若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况,则该可逆反应的正反应是______热反应,因为;(3)若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况,则曲线表示压强较大的情况,因为。(1)Xb和d(2)(3):2NO2N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据上图,回答下列问题:(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是。(1)(2)≥0(“任意值”)(3)<n(SO3)≤,将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中,在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。该反应达到平衡状态时,。试回答:(1)在该平衡状态时n(SO3)=________________;(2)、,达到平衡状态后,各气体的体积分数与上述平衡状态相同,x的取值为_________;(3)若反应开始时的v(逆)>v(正),达到上述平衡状态时,。则起始时学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载n(SO3)的取值范围是_____________。(1)V/2<△V(减小)<V;(2)b中气体的颜色先变深后变浅,体积缩小,气体密度变大,颜色加深,随后2NO2N2O4平衡向右正向移动,NO2的浓度减小。(3)气体由无色变为红棕色,容器内液面上升,气体颜色变浅至无色;,活塞的质量与筒壁的摩擦力不计,与K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下:(1)b中气体与水不接触,打开K,足够长时间后,a中气体体积减小的范围是:△V(减小)。(2)在上述(1)之后,快速推a中活塞至a中气体全部进入b中,观察到的现象是,原因是。(3)若固定a中活塞如图所示,打开K,移走b的密封套,足够长时间后,观察到的现象是,所得溶质的物质的量浓度为(设溶质不扩散到水槽中)。,充入X、Y和2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)A2-SaobB1-SaobC2-SabdoD1-、钠分别与水反应H2质量钠KB相同质量氨,在同一容器中:2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1︰3的N2,H2,在体积可变的恒压容器中,2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2,在相同温度下:2SO2+O22SO3SO3物质的量10atm2atmA、℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是A反应从0min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40%B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气D在15-20min;25-30min内时反应处于平衡状态B、,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是