氧化剂还原剂,氧化性还原性.ppt

氧化还原反应(第三课时)
氧化剂的氧化性和
还原剂的还原性
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学****目标
1、了解并归纳氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。
2、了解判断氧化性和还原性强弱的方法。
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课前练****br/>1、氧化还原反应的判断依据是:_____________,
实质是:__________。
2、在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中,氧化剂是
_______,化合价_____,_____电子,被_____;
还原剂是_______,化合价_____,_____电子,
被_____;氧化产物是_____,还原产物是_____;
请用双线桥法表示该反应中化合价升降和电子转
移情况。
有元素化合价升降
有电子转移
CuSO4
降低
得到
还原
Fe
升高
失去
氧化
FeSO4
Cu
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常见的氧化剂和还原剂归类
1、常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、
KMnO4、FeCl3
①非金属单质:O2、Cl2 、Br2等
②高价态化合物或离子:浓硫酸、HNO3、
KMnO4、H+等
③金属阳离子:Fe3+、Cu2+等
具有氧化性的物质归类:
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2、常见的还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO
①金属单质: Mg 、Al、Zn、Fe 等
②三大还原剂: C、H2、CO等
③低价态化合物或离子:H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-等
具有还原性的物质归类:
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《新课程》P36 T:1、2、4、7、8
思考:在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中,还原
剂是什么?还原产物是什么?还原性谁强谁弱?
还原性:Fe > Cu
结论还原性:还原剂>还原产物
同理可得氧化性: Cu2+ > Fe2+
结论氧化性:氧化剂>氧化产物
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氧化性和还原性强弱比较:
(1)根据方程式判断
对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:
氧化性:氧化剂> 氧化产物
还原性:还原剂> 还原产物
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练****1、(双选)已知:Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
则下列判断正确的是( )
:Zn>Cu>Ag
:Zn2+ >Cu2+ >Ag+
:Zn<Cu<Ag
:Zn2+ <Cu2+ <Ag+
A D
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练****2、已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2    
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )
->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Br-   
->Fe2+>Br- +>Br->I-
C
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(2)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断
前者比后者容易,可判断氧化性:KMnO4> MnO2
例如:
2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
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