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文档列表 文档介绍

高考一轮专题铁及其化合物
生产和生活等
领域的应用
铁
Fe3+
Fe2+
铁的
冶炼
工业
生产
实际
应用
性质
探究
问1:FeCl2溶液在空气中是否会变质?
原理与之类似的溶液态还有哪些?
问2:***碱工业中,可否用铁做电极?
问3:工业炼铁中主要运用了金属冶炼的哪种原理方法?其冶炼的主要设备是什么?
问4:金属冶炼的主要三步骤是哪三个步骤?
全局性掌控
全局性掌控
本节在高考中的常见考点有三:
1、铁的三种价态之间的相互转化。
2、 Fe3+和Fe2+的检验
3、铁的化合物中铁的价态探究性实验。
前测:下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
①②⑤ ②④
①②④ ②③④
答案:C
考点突破
延伸:Zn Fe Fe2+ Fe3+ HNO3
考点突破
考点突破
答案:C
考点突破
答案:C
前测:下列离子的检验方法合理的是( )
,说明不含Fe2+
,溶液变红色,
说明原溶液中含有Fe2+
,得红褐色沉淀,说明
溶液中含有Fe3+
,又观察到
颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,
不含有Mg2+

含有Fe2+的溶液显浅绿色
含有Fe3+的溶液显黄色
考点突破
***水
(1)流程:
(2)有关反应:Fe3++- === Fe(SCN)3(红色)
2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-

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