化学能与热能(实验预习1).doc

第一节化学能与热能(第一课时)
化学键与化学反应中能量变化的关系
【学****目标】:
(1).知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2).了解吸热反应和放热反应。
【自主预****br/>一、化学反应的实质:
1、各种物质中的原子是通过结合的,都储存___________。不同物质不仅组成不同、结构不同,所包含的____________ 也不同。化学反应实质是______重新组合,既随着物质的变化,既有反应物中__________的断裂,又有生成物中________的形成,化学能也随之而改变。
例1:H—H + Cl—Cl= 2 H—Cl 拆开1molH—H键,1molCl—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ,243kJ,形成1molH—Cl键要放出能量431kJ。
注:像这种,断开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量叫作。
2、化学键与化学反应中能量变化的关系
断裂反应物中的化学键_____能量
物质发生变化能量发生变化
形成生成物中的化学键_____能量
变式训练1:拆开1molH—H键需要吸收的能量是436kJ能量,则形成1molH—H键键需要能量 KJ能量。
变式训练2:断开1molC-H键需要 415KJ能量,则断开1molCH4需要吸收 kJ能量。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量E1与生成物的总能量E2的相对大小,并主要以热和热的形式体现出来。化学反应中能量变化的图示如下:
E1
E1
E2
E2
问:例1中,由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量,Why?

(1) 化学反应中能量变化的主要原因:
(2) 放热反应放出热量的原因:
(微观):断裂反应物中的化学键吸收的能量形成生成物中的化学键放出的能量
(宏观):反应物的总能量E1 生成物的总能量E2
(3) 吸热反应放出热量的原因:
(微观):断裂反应物中的化学键吸收的能量形成生成物中的化学键放出的能量
(宏观):反应物的总能量E1 生成物的总能量E2
【问题探究】
通过上面的学****你对化学反应的特征有什么进一步的认识。
【典型例题】
例题:关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是( )

,除热量外,还可以是光能、电能等
,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
,发生放热反应
【变式练****br/>断开1molH——H键,1molN——H,1molN≡≡N键,分别需要吸收的能量为436KJ,391KJ,946KJ,求
(1