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精学质量守恒定律
质量守恒定律是初中化学的重要内容之一,也是书写化学方程式的理论基础,正确理解和熟练运用质量守恒定律,对初中化学的学****有着十分重要的意义。我认为学好质量守恒定律,应从以下三方面做起。
一、理解定义
“化学变化”。质量守恒定律适用范围是化学变化,不包括物理变化。例如,将1g冰融化后可制得1***,这一变化前后质量虽然相等,但不能说这个变化符合质量守恒定律,因为冰融化成水是物理变化。其实一切化学变化都遵循质量守恒定律。
“质量守恒”。定义中的“守恒”指的是“质量守恒”,并不包括其他方面(如体积等)的守恒。例如,2H2+O22H2O中,每2体积的H2和1体积的O2发生反应时只能生成2体积的H2O,其体积在反应前后并不相等。
“参加反应”。定义中明确指出“参加反应的各物质质量总和”,这就是说未参加反应的反应物质量是不能计算在内的。例如,32g硫在40g氧气中充分燃烧,生成物质量是64g而不是72g,这是因为参加反应的硫与氧气的质量比为1:1,32g硫只能与32g氧气反应,剩余8g氧气未参加反应,实际参加反应的物质总质量为64g。
“质量总和”。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一种物质。很多化学反应有气体或沉淀生成,因此,计算生成物的各物质质量时包括“固、液、气”三种状态的物质。当有气体参加反应或有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行,才能验证质量守恒定律。例如,磷在氧气中燃烧后,生成物的质量比磷的质量大,这是因为磷燃烧时有氧气参加了反应,故生成物的质量增大,若把参加反应的氧气的质量计算进来,仍符合质量守恒定律。验证该反应是否遵循质量守恒定律,应在密闭容器中进行。
“守恒实质”。化学反应的实质是构成物质的原子重新组合构成新物质的过程,物质的类别发生了改变,但构成物质的原子种类、原子数目和原子质量不变,所以反应前后物质的总质量不变。
二、归纳要点
从宏观、微观角度理解质量守恒定律,要抓住“五个不变,两个一定变、两个可能变”:
反应物和生成物的总质量不变
元素的种类不变
宏观
五个不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
微观
宏观:物质的种类一定变
微观:分子的种类一定变
两个一定变
宏观:元素的化合价可能变
微观:分子的总数可能变
两个可能变
三、中考链接
1.()先将8gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应,生成C和D的总质量为
g。
2.()下列观点符合质量守恒定律的是( )

,SO2和O2反应生成SO3,反应前后分子总数不变