酸碱盐氧化物.ppt

酸碱盐氧化物复****br/>学会归纳
化合物
金属
非金属
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
物质的分类:
纯净物
单质
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子,请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。
H+
酸根离子
金属离子
OH-
金属离子
酸根离子
HNO3
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
H2O
盐
碱
氧化物
化合物
酸
酸
几种常见的酸
酸的通性
溶液PH值
盐酸
硫酸
一. 酸
一、常见的酸
1、酸的涵义:电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.
2、酸的结构= H + +
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、***(HNO3)、
碳酸(H2CO3)等。
笔记
名称
结构
酸根离子
√
1、酸的通性(手指记忆法)
①酸与酸碱指示剂
②酸+氢前金属
③酸+金属氧化物
④酸+碱
⑤酸+盐
笔记
酸
注意:这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
二、酸的化学性质
2、酸的化学性质(手指记忆法)
①酸与酸碱指示剂(检氢离子)
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
红色不变色
②酸+氢前金属
笔记
H2↑+ 盐
2HCl + Fe = H2 ↑+ FeCl2
H2SO4 + Zn = H2 ↑+ ZnSO4
注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
 K、Ca、Na不参加置换反应
 FeSO4、FeCl2等+2铁溶液均为浅绿色
(制取氢气)
③酸+金属氧化物
笔记`
盐+ H2O (除锈)
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
注意复分解反应的书写原则是:
“里里外外,价不变”
盐酸应用:除锈(方程2)
 CuSO4、CuCl2等+2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等+3铁溶液均为黄色
6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
④酸+碱
笔记
盐+ H2O (化工生产)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
注意:若酸和碱恰好完全反应,剩余溶液PH=7
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
⑤酸+盐(检验***离子)
新盐+ 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl ↓+HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3
注意:白色沉淀AgCl、BaSO4的特性:不溶于酸
碱
几种常见的碱
碱的通性
酸碱区别和联系
氢氧化钠
氢氧化钙