化学键2.doc

化学键与晶体相关知识****题
基础题
下列说法中,错误的是()
原子间通过共用电子对所形成的化学键成为共价键
成键原子间的原子轨道重叠越多,共价键越牢固
对双原子分子来说,键能越大,含有该键能的分子越稳定
共价键越长,该化学键越牢固
下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()
食盐和蔗糖的熔化
钠和硫的熔化
碘和干冰的升华
二氧化硅和氧化镁的熔化
能证明***化氢是共价化合物的现象是()
***化氢极易溶于水
液态***化氢不能导电
***化氢在水溶液中完全电离
***化氢是无色气体且有刺激性气味
下列过程中,共价键被破坏的是()
碘升华
***化钠溶于水
干冰升华
***化氢气体溶于水
下列化合物中,形成离子键的所有微粒,其基态电子层结构都与亚原子相同的是()
A、MgCl2 B、CaBr2 C、K2S D、Na2O
6、下列关于金属键的说法错误的是()
A、金属键没有饱和性和方向性 B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用 C、金属键中的电子属于整块金属 D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
7、下列物质中化学键类型完全相同的是()
A、CaBr2与HC l B、MgCl2与Na2NO2 C、KOH与HCl D、H2O与NH3
8、根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是()
A、H2S B、H2O C、NH3 D、CH4
9、下列电子式中,正确的是()
A、 B、 C、 D、
10、下列两种元素可以形成AB2型公家化合物的是()
A、原子序数最小的元素原子与最外层有6个电子的短周期元素原子
B、核电荷数分别为11和17 的元素
C、ⅣA族与ⅥA族元素半径最小的元素
D、最高正价都为奇数的两种元素
11、用下列物质填空:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石
(1)只含有离子键的离子化合物是
(2)既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是
(3)既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子化合物是
(4)既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是
(5)含有极性共价键的非极性分子是
(6)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
(7)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
(8)含有极性共价键的原子晶体好是
二、提高题
1、共价键:①H-H ②H-F ③H-O ④N-H ⑤P-H 中,键的极性由小到大的顺序正确的是()
A、①②③④⑤ B、⑤④③②① C、①⑤④③② D、②③④⑤①
2、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多,金属键越强。与金属阳离子的半径大小也有关,半径越小,金属键越强。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()
A、Li、Na、K B、Na、Mg、Al C、Li、Be、Mg D、Li 、Na、Mg
3、有X、Y、Z、W四种元素,他们的原子序数分别是6、10、11、17,下列判断错误的是()
A、X、W能形成共价化合物 B、Z、W可以形成离子化合物 C、Y、X不能形成化合物 D、Y单质的分子中存在共价键
4、固体A的化学式是NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体