鲁科版必修2《化学反应的快慢和限度》第1课时.ppt

在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:
有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。
快慢差别很大的化学反应
第二章
第二节化学反应的快慢和限度
第1课时化学反应的快慢
一、化学反应的快慢
1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率
通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。
∆C:浓度的变化量,常用单位:mol/L(注意气体和溶液都可以用此表示浓度);
∆t:单位时间,常用单位:分(min)或秒(s)。
你能推导出化学反应速率的单位吗?
单位:
(1) mol•L-1•S-1 ,也可写作:mol/(L•S )
(2) mol•L-1•min-1 ,也可写作: mol/(L•min)
试一试
注意单位
中的括号
例:
在合成氨反应N2+3H2 2NH3中,
H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L,该化学反应的速率是多少?
V(H2)= ∆C / ∆t
= (8mlo/L-2mlo/L)/2min
=3mol/(L•min )
,。求二氧化硫的平均反应速率。
指出下列请说法所表示的含义:/(L·min)。
该说法表示该物质在参与反应时,1分钟内物质的量浓度减少(或增加).
(1) ∆C(SO2)= ?
试一试
(2)∆ t = ?
(3) V SO2 = ?
小结:
1、化学反应速率及其表示方法:
数学表达式为:
可用不同反应物或生成物来表示
一般不用固体和纯液体来表示浓度
2、有关化学反应速率的计算
A、据公式计算
B、据关系式计算
C、比较反应速率的快慢
ν(B ) =
△C
△t
B
活动探究:
请你根据教材内容设计实验证明这些因素(反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素)将对化学反应速率产生怎样的影响?
试剂:表面积大致相同的镁条、铁丝,盐酸
(0. 5mol/L, 3mol/L),块状碳酸钙,碳酸钙粉末,二氧化锰,3%过氧化氢溶液。
仪器:试管,药匙,镊子,胶头滴管,酒精灯,石棉网,烧杯。
思考与讨论:
,对课本P41所给的试剂
分类,判断它们间哪些物质会发生反应?
?
: