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第三课时蒸馏和萃取1.ppt

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第三节蒸馏和萃取
【学****目标】
。
、分液的实验原理和操作。
观察左图,从海水中提取洁净的饮用水的过程涉及到我们这节课所要学****的蒸馏知识,下面我们一起来学****一下吧。
1.***离子(Cl-)的检验
(1)方法:先加,再加。
(2)现象:产生,加稀HNO3,沉淀________。
(3)原理:______________________。
(4)加稀***的目的:排除________等离子的干扰。
在实验室里配制溶液时,我们要用蒸馏水,不能用自来水,原因是自来水中含有Cl-等杂质离子,影响所配溶液的纯度,你知道怎样才能检验某溶液中是否含有Cl-吗?
稀***
***银
白色沉淀
不溶解
沉淀法
CO32-
——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
蒸馏
冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计

:

,下口进,上口出

通入冷凝水的注意事项:
1、开始蒸馏时应先通入冷凝水再点燃酒精灯加热;
2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽;
3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离?先蒸馏出来的是什么组分?
确定是否符合蒸馏条件?
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃,水100℃
油和水可以用蒸馏法分离吗?
沸点( )的组分先蒸出,加热温度不能
超过混合物中沸点( )的物质的沸点!
低
最高
蒸馏适用的条件:
——各组分互溶

沸点( )的物质先蒸出,然后是沸点( )的物质被蒸出。
低
高

海水淡化
蒸馏法

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