孟静华 水分析化学课件.ppt

孟静华_水分析化学课件第4章 plexation Titration
络合平衡
氨羧络合剂
副反应系数和条件稳定常数
络合滴定基本原理
混合离子的选择性滴定
络合滴定的方式和应用
水中硬度测量
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第4章教学要求
掌握水质分析中常用络合剂EDTA化学结构,配位特征以及EDTA络合物的特点;
掌握络合物稳定常数、条件稳定常数、副反应系数的概念及其相互关系、酸效应曲线的应用。
掌握滴定过程中被滴定金属离子浓度随EDTA滴定剂加入量的变化以及滴定突跃的计算;
掌握金属指示剂的变色原理以及金属指示剂封闭现象、僵化现象产生的原因、解决措施,熟悉常用的金属指示剂络黑T、钙指示剂等应用;
掌握单一金属离子准确滴定、混合金属离子分别滴定的条件;
熟悉水中硬度的测定原理和方法。
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第4章教学重点
EDYA的性质以及EDTA雨水中常见金属离子形成的络合物特点;EDTA络合物稳定常数以及影响EDTA与金属离子络合物稳定性的因素
条件稳定常数的概念,水中常见金属离子Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+被准确滴定的最低pH值以及酸度控制方法。
滴定曲线和滴定突跃的计算;
金属指示剂的变色原理以及金属指示剂封闭现象、僵化现象产生的原因、解决措施,常用的金属指示剂络黑T、钙指示剂应用;
单一金属离子准确滴定、混合金属离子分别滴定的条件;
水中硬度的测定原理和方法,总硬度和分硬度的测定方法。
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EDTA的酸性特性以及在络合过程中有效络合形态;
络合物的稳定常数、条件稳定常数以及副反应系数和相互关系;酸效应曲线及其应用。
滴定突跃的计算;
金属指示剂的封闭现象和僵化现象;
混合离子的选择滴定。
第4章教学难点
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金属离子与配位体通过配位共价键形成的化合物——或称为配位化合物
什么是络合物?
配位键:配位原子提供一对电子与中心离子共用
如Ag(NH3)2Cl,K4[)6]
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络合反应的前提
①中心离子(金属离子),一定能提供接受电子的空轨道
②配位体:提供孤对电子的化合物,可以是离子或中性分子,-,又称络合剂
配位原子:配位体中直接与中心离子络合的原子
配位数:与中心离子络合的配位原子数目
1、络合反应及特征
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2、化学中的络合物
简单配体络合物
螯合物
多核络合物
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→简单络合物(无机络合物):
无机络合剂: F-, NH3, SCN-, CN-, Cl-,
一般只有1个配位原子
缺点: 1)稳定性小
2)逐级络合现象
2+
Cu2+-NH3 络合物
lgK1~K4:
、、、
lgK总=
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→螯合物(chelate):有机配位体,多个配位原子,与金属离子形成环状络合物
优点:
应用最广,稳定性高,有一定的选择性。
逐级络合现象少,控制反应条件,能得到所需要的络合物。
螯合剂可作滴定剂和掩蔽剂等。
络合滴定通常指以EDTA络合剂的滴定分析。
乙二***四乙酸-EDTA (H4Y)
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3、用于络合滴定的络合反应具备条件
(1)plex)的稳定常数足够大;
(2)络合比(coordination)固定;
(3)反应速度快;
(4)有适当的方法指示终点。
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