高二化学选修四《化学反应原理》电解原理全部课件（共４课时）新人教原创.ppt

新课标人教版选修四第三节电解池(四课时)
2006年11月22日星期三
已知:1molNa在***气中燃烧放出411kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式。
联想*质疑
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年电解***化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用,它的产量显著地增加。目前,世界上钠的工业生产多数是用电解***化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法
一、电解原理(以电解***化钠为例)
实验:用惰性(石墨)电极电解熔融的***化钠
现象:
阳极:有气泡,有刺激性气味,并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)
阴极:有金属钠析出
阴极
阳极
***
气
钠
熔融NaCl
实验分析:
通电前:分析熔融电解质中的离子情况
阳离子:Na+
阴离子:Cl-
做无规则运动
通电后:(必须直流电)
(1)确定电极名称:
阳极(接电源正极)
阴极(接电源负极)
与电极材料无关
(2)判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电
阳极:2Cl-→Cl2↑+ 2e- 氧化反应
阴极:2Na+ +2e-→2Na 还原反应
总式:
2NaCl 2Na+Cl2 ↑
通电
电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池: 借助氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置.
构成条件:
(1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极:
接电源正极的为阳极,发生氧化反应
接电源负极的为阴极,发生还原反应
(3)电解质溶液或熔化的电解质
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。(注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液中移动)
离子定向移动的方向:
阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
惰性电极与活性电极:
惰性电极(铂、金、石墨):仅仅导电,不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属):既可以导电、又可以参与电极反应
电解过程不仅可以在熔融电解质中进行,也可以在电解质溶液中进行。
以电解***化铜为例
实验:用惰性(石墨)电极电解***化铜溶液
现象:
阳极:有气泡,有刺激性气味,并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)
阴极:碳棒上有一层红色的铜析出
阴极
阳极
***
气
铜
CuCl2溶液
实验分析:
通电前:分析电解质溶液中的离子情况
阳离子:H+、Cu2+
阴离子:OH-、Cl-
做无规则运动
通电后:(必须直流电)
(1)确定电极名称:
阳极(接电源正极)
阴极(接电源负极)
与电极材料无关
(3)判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电
阳极:2Cl-→Cl2 ↑+ 2e-氧化反应
阴极:Cu2++2e- → Cu 还原反应总式:
(2)判断离子的放电顺序: 阳离子:Cu2+>H+ 阴离子:Cl->OH-
(4)分析电解质溶液的变化情况:
***化铜溶液浓度降低
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
电解