配位化合物.ppt

(课堂讲授8学时)
. 概述
. 配位场理论要点
. σ-π配键与有关配合物
的结构和性质
金属-金属四重键


第六章配位化合物的结构和性质
2/21/2018
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第六章配位化合物的结构和性质
教学目标
学****要点
学时安排
学时----- 6学时
⑴掌握配位场理论要点
⑵分析配合物化学键与性质的关系。⑶用电子计数法推导金属团簇化合物金属键。⑷了解物质的磁性和磁共振
对常见多原子分子所包含的化学键(包括配位键,金属多重键,等),能作出正确的判断,从而可推测其几何结构与化学性质。
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配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子,通常称这种复杂离子或分子为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称配合物。如:
[Co(NH3)6]3+、[HgI4]2-、Ni(CO)4
等复杂离子或分子,其中都含配位键,所以它们都是配位单元。由它们组成的相应化合物则为配合物。如:
[Co(NH3)6]Cl3、k2[HgI4]、Ni(CO)4
概述
配位化合物的定义
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配位化合物的组成
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对于整个配合物的命名,与一般无机化合物的命名原则相同,如配合物外界酸根为简单离子,命名为某化某;如配合物外界酸根为复杂阴离子,命名为某酸某;如配合物外界为OH- ,则命名为氢氧化某。
但配合物因为存在较为复杂的内界,起命名要比一般无机化合物复杂。
内界的命名顺序为:
配位体数—>配位体名称—>合—>中心离子(氧化数)
配位化合物的命名
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H2[HgI4]
四碘合***(ll)酸
K2[SiF6]
六***合硅(IV)酸钾
K2[Co(SO4)2]
二硫酸根合钴(II)酸钾
[Ag(NH3)2]Cl
***化二氨合银(I)
[CrCl2(NH3)4]·Cl·2H2O
二水合一***化二***四氨合铬(III)
K[PtCl3NH3]
三***一氨合铂(II)酸钾
[Co(NH3)5H20]Cl3
三***五氨一水合钴(III)
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
一***化一硝基一氨一羟***一吡啶合铂(II)
(NH4)2[Cr(NH3)2(SCN)4]
四硫***根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵
[Pt(NH2)(NO2)(NH3)2]
一氨基一硝基二氨合铂(II)
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单齿配位体:只有一个配位点的配位体.
非螯合多齿配位体:配位体有多个配位点,但不能同时和一个金属离子配位。

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螯合配位体:同一个配位体中的几个配位点同时和同一个金属离子配位
[Co(EDTA)]-配位螯合离子的结构
在配位化合物的结构中,一个配位体同时和n 个不同的金属原子M配位时,常在配位体前加μn-记号,例如 Fe3(CO)10·(μ2-CO)2 ,表示有2个 CO 分别同时和2个Fe原子结合。若一个配位体有n个配位点与同一金属原子结合,则在配位体前标上ηn-记号,例如(η5- C5H5 ) 2 Fe,表示每个C5H5都有5 个配位点和同一个Fe原子结合。
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π键配位体:利用成键的π电子和反键的空轨道同时和金属离子配位的配位体
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磁性:物质在磁场中表现出来的性质。 顺磁性:被磁场吸引的性质µ > 0 , n > 0 。例如:O2,NO,NO2等物质具有顺磁性。  反磁性:被磁场排斥的性质µ = 0 , n =0 。大多数物质具有反磁性。  铁磁性:被磁场强烈吸引的性质。例如:Fe,Co,Ni属于铁磁性物质。
纯自旋磁矩:
为玻尔磁子
n ——未成对电子数
配合物的磁性
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