考点精讲6、物质的量浓度.doc

二轮复****考点精讲
6、物质的量的浓度班级学号姓名
[学生学]

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、质量分数和溶解度之间的相互换算;
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,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

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浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示,(2)表达式:CB 单位常用mol/L或mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c(Cl2)=,c(NaCl)=;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=, c(SO42-)=。
(1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有:mB =m浓×ω浓=m稀×ω稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有:CB =c浓×V浓=c稀×V稀%
(2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。
%的换算(ρ为该溶液的密度)

(1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤:
①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
物质的量浓度{见下}
[教师讲]
类型一:配制溶液的计算
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时,通过对公式C=n/V进行变形,在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
例1、,需要氢氧化钠的质量是多少?
析:解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式:n=CV,在结合m=nM关系,可以得到需要溶质的质量(过程略)。
例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a(密度为p),需要标况下氨气的体积为________________________.
类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为C(mol/L),该溶液中溶质的质量分数为p%,溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下:取W(g)的溶液,则溶液中溶质的质量为p%W,溶液的体积为W/d (mL)。依据物质的量浓度计