【高中化学】(苏教版)高中化学《必修1》知识点总结.doc

专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
物质的分类
从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别:
纯净物
混合物
①有固定的组成和结构
无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质
保持原有物质各自的化学性质
从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。
从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。
从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。
另外,还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
物质的转化
物质的性质及其变化
物质的性质
物理性质
物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等
化学性质
物质在发生化学反应时表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等
物质的变化
物理变化
定义
物质发生状态或外形的改变,而没有生成新物质的变化。如:水结成冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等
化学变化
定义
物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如:金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的***变质、铵盐受热分解等
类型
按反应形式可分为:分解、化合、置换、复分解
按反应的本质可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应
按参与反应的离子可分为:离子反应、分子反应
按反应进行的程度可分为:可逆反应、不可逆反应
无机化学反应一般规律
金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3
酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
一般参加反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。
金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO
碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2
一般生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱)。
碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2SO2
酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4
酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。
盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
金属+酸→盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑
金属与酸反应置换出氢的规律应注意:一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀***等)
碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
同(7)
同(10)
物质的量
物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量,
用符号n表示。
摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩,符号mol。使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。
阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用NA表示,×1023mol-1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系:n=
摩尔质量
摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol-1,符号为M。
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系:n=
物质的聚集状态
影响物质体积大小的因素有:①微粒数目;②微粒大小;③微粒之间的距离。
对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小;
对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
对于一定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大;
压强一定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。
气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积