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高中化学必修2知识点总结
第五章物质结构元素周期律
1、元素周期表和元素周期律
①原子组成:
原子核中子原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷
原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
X
A
Z
核外电子相对原子质量==质量数
②原子表示方法:
A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N
*例:23592U中有质子92个,中子153个质量数 235
决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素
决定原子种类的因素为质子数和中子数。
*③同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如:16O和18O,
12C和14C,35Cl和37Cl
核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号,其中有9个原子,9种核素,3种元素,铀元素有3种同位素。
④电子数和质子数关系:不带电微粒:电子数==质子数
带正电微粒:电子数==质子数—电荷数
带负电微粒:电子数==质子数+电荷数
*⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8)
元周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32)
素不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32)
周主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
期族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列) 既不是主族也不是副族
⑦元素在周期表中的位置:周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价=价电子数最高正化合价+|最低负化合价|= 8
*判断金属性强弱的四条依据:
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极(负极活泼性﹥正极)
*判断非金属性强弱的三条依据:
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)

碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
似
点
颜色
银白色(CS略带金属光泽)
硬度
柔软
密度
依次增大(但K的密度比Na小)
熔沸点
依次降低
导电导热性
良好
核电荷数
从上到下依次增大
电子层数
从上到下依次增多
最外层电子数
1个
金属性
从上到下依次依次增强
递变性
密度变化
K的密度比Na小

卤族元素的物理性质的比较
卤素单质分子式
颜色
状态
密度
熔沸点
F2