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大学无机化学第四版第三章课件_PPT幻灯片第三章酸碱反应和沉淀反应
§ 沉淀反应
§ 盐类的水解反应
§ 弱电解质的解离反应
§ 水的解离反应和溶液的酸碱性
§ 水的解离平衡和pH值
溶液的pH值
水的解离平衡
酸碱指示剂
水的解离平衡
H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH-(aq)
或 H2O (l) H+ (aq) + OH-(aq)
—水的离子积常数,简称水的离子积。
25℃纯水:c(H+)= c(OH-)=×10-7mol·L-1
100℃纯水:
=×10-14
=×10-13
T , 
)
OH
(
)
O
H
(
3
-
+
=
c
c
或
)
OH
(
)
O
H
(
3
-
+
=
c
c
c
c
}
{
)
(OH
lg
pOH
-
=
-
令
c
{
}
)
O
(H
lg
pH
3
-
=
+
c
溶液的pH值
{
}
{
}
10

)
(OH
)
O
(H
14
3
×
=
=
-
-
+
根据
c
c
14
lg
)
OH
(
lg
)
H
(
lg
=
-
=
-
-
-
+
即
c
c
14
p
pOH
pH
=
=
+
\
变色范围酸色中间色碱色
***橙 ~ 红橙黄
酚酞 ~ 无色粉红红
石蕊 ~ 红紫蓝
酸碱指示剂
广泛pH试纸: 1-14
精密pH试纸
§ 弱酸、弱碱的解离平衡
盐溶液的酸碱平衡
多元弱酸的解离平衡
一元弱酸、弱碱的解离平衡

初始浓度/mol·L-1 0 0
平衡浓度/mol·L-1 -x x x
x=×10-3
一元弱酸、弱碱的解离平衡
HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq)
{
}
{
}
{
}
)
HAc
(
)
Ac
(
)
O
H
(
)
HAc
(
3
c
c
c
-
+
=
x
10
.
0
x
)
HAc
(
2
-
=
(物理意义)
α与的关系:
HA(aq) H+(aq) + A-(aq)
平衡浓度 c– cα cα cα
初始浓度 c 0 0
稀释定律:在一定温度下( 为定值),某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。
C/Ka 500
c0 0 0
5
10
8
.
1
-
×
=
3
27
.
11
)
10
9
.
1
lg
(
14
pOH
14
pH
-
=
×
-
-
=
-
=
3
10
9
.
1
%
95
.
0
200
.
0
)
OH
(
-
-
×
=
×
=
c
2. 一元弱碱的解离平衡:
例:已知25℃时, ·L-1氨水的解离度为 %,求c(OH-), pH值和氨的解离常数。
解:
ceq (1– %) ×% ×%
3
2
3
3
4
3
10
9
.
1
200
.
0
)
10
9
.
1
(
)
NH
(
)
OH
(
)
NH
(
)
NH
(
-
-
-
+
×
-
×
=
=
c
c
c