高中化学必修一知识点总结.doc

第一章
可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)
1搅拌加速溶解
2引流防止飞溅
3防止局部过热,使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:加入试剂的先后顺序:Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序)
检验SO42-:先加入HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是:排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。
物质的量表示含有一定微粒数目的集体。(mol)
×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数(有单位)
物质的量表示微观概念:原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等。所以一般用化学式表示。
摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)
m =n×M N=n×NA
分子
离子
电子
原子
质量
物质的量
微粒数
质子
中子
÷M
×M
×NA
÷NA
m
(n)
(N)
气体摩尔体积:在同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同)
在标准状况下(0℃ 101Kpa)。
只有气体才有气体摩尔体积。标况下:=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)
CB=nB/V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制:
八字方针: 计称溶冷转洗定摇
以及对应的误差分析。
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度不变。
在一定体积的一种溶液中:
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
溶液的稀释:C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
相对应的公式:自己记忆。
第二章
两种分类法:树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种:
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。
三种之间性质的比较(表):
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点:饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
丁达尔效应的实例:
离子反应:会判断哪些是离子反应(方法见下)
电解质和非电解质:定义:(和还是或)只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、***化银等难溶盐)
电离方程式及酸、碱、盐的定义。
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。
离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)
判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体、水
离子方程式的书写:四步(写、改、删、查)
改:把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)