化学思想.ppt

化学思想
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强制弱
相生相克
守恒思想
结构决定性质
数形结合
等
价
转
换
极限思想
差量思想
1、活泼金属置换不活泼金属
Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 Zn﹥Cu
Mg + FeCl2 === MgCl2 + Fe Mg ﹥Fe
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag Cu ﹥Ag
注意:活泼金属属于反应物,不活泼金属
属于生成物!
思想一:
“强”制备“弱”思想
下列反应能进行吗?为什么?
1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、***化亚铁溶液能置换出金属吗?
先:2Na(K)+2H2O==2NaOH(KOH)+H2↑
后:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
2、Al+Fe2O3==?; Al+MgO==?
练****br/>2、活泼非金属置换不活泼非金属
如:2F2 +2H2O===4HF + O2
Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
O2 + 2H2S === 2H2O +2S
C+ SiO2===Si + 2CO( △)
注意:活泼非金属属于反应物,不活泼非金属属于生成物!
比较:F2 、 O2 、S 三者的活泼性?
会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。
Zn + 2H2SO4(稀)==ZnSO4 + H2↑
2K+2H2O==2KOH+ H2↑
……
Mg + CO2 ===MgO + C
H2 +CuO == Cu+ H2O
2C + Fe3O4== 3Fe + 2CO2
思考:
3、强酸制备弱酸
如:CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO3 + 2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
FeS + 2HCl==FeCl2 + H2S↑
上述方程式中酸性强弱的比较如何?
HCl﹥H2CO3、
H2SO4﹥ H2SO3
HCl﹥ H2S
注意:强酸属于反应物,弱酸属于生成物!
重要的强酸制备弱酸的反应:
CaCO3 + 2HAc==
Na2S2O3 + H2SO4==
Na2SiO3 + H2O + CO2==
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==
C6H5ONa +H2O + CO2==
KAlO2 +H2O + CO2 ===
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ===
Na2SO3 + Na2S +H2SO4==
CuSO4 + 2H2S== CuS↓+ H2SO4
CuCl2 + 2H2S== CuS↓+ 2HCl
18℃时,CuS的溶解度≈×10—22g
NaAlO2 + HCl+ H2O== 2H3AlO3↓+ NaCl
NaAlO2 + 4HCl== AlCl3+ NaCl +2H2O
特殊
4、强碱制备弱碱
如:2NaOH +CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
3KOH + FeCl3== 3KCl + Fe(OH)3↓
Ba(OH)2 +MgCl2==BaCl2+ Mg(OH)2↓

上述方程式中碱性强弱的比较如何?
注意:强碱在反应物寻找,弱碱在生成物寻找!