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Ⅰ、弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡(以CH3COOH CH3COO—+ H+为例)
:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质在水溶液中的速率和离子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态.
:动: 等: 定: 变:
:
⑴电离度:
①概念:溶液中,弱电解质达到电离平衡时,已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
②计算公式:α= ×100%
【练****25℃时,,,则该温度下HA的电离度α为:
③影响因素:(主要是内因,但是内因改变不了。能改变的外因,有下面两种)
a、温度:(电离是一个吸热的过程)
温度升高,电离度,温度越低,电离度。
b、浓度:
浓度越大,电离度,浓度越小,电离度。
【练****比较电离度大小:(填“>”或“<”号)
①20℃时, 40℃。
②10℃ 10℃
⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)
①概念:一定温度下,弱电解质的电离达到平衡时,电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K表示(酸用Ka表示,碱用Kb表示)
②表达式:对于CH3COOH CH3COO—+ H+ , 有Ka=
【练****写出NH3·H2O的电离平衡常数
NH3·H2O NH4+ +OH— Kb=
②25℃时,,,则该温度下HA的电离常数为:
【注意】:对于多元弱酸,电离是分步进行的,每步都有自己的电离常数,用K1、K2等表示:
如: H2S H+ + HS— Ka1=
HS- H+ + S2- Ka2=

通常情况下,K1 K2 K3
③影响因素: (K值只随T的变化而变化,电离是吸热过程,随T的升高而升高)。
④意义:反映弱酸酸性、弱碱碱性强弱。
一定温度下,Ka越大(多元弱酸以Ka1为依据),弱酸电离程度越大,溶液浓度相同时,c(H+)越大,弱酸的酸性越强。
【练****br/>①、298K时,醋酸,×10-5、×10-7(第一步电离)×10-10则醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列:
②、在18℃时,H2SO3的Kl=×10-2、K2=×10-7,H2S的Kl=×10-8、K2=×10-12,则下列说法中正确的是(双选)
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 亚硫酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 氢硫酸的酸性主要由第二步电离决定
③、已知25℃时,氢***酸(HF)×10-4,乙酸(CH3COOH)×10-5。关于该温度下,( )。
***酸的电离度小于乙酸的电离度 ***酸的电离度等于乙酸的电离度
***酸的电离度大于乙酸的电离度
4. 弱电解质电离平衡的移动:()
⑴符合化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
①温度:(电离是一个吸热的过程)
升高温度,电离平衡向方向移动,电离度(填增大或减小)。
【注意】:此时的电离度增大,因体积不变,离子浓度也增大
②浓度:加水稀释,电离平衡向方向移动,电离程度。
【注意】:此时的电离度增大,因总体积的增大,离子浓度反而会减小
③同离子效应: mol·L- mol·L-1的稀硫酸,电离平衡向方向移动,电离程度。
④发生反应的离子: mol·L-1的CH3COOH中加入Na2CO3固体电离平衡向移动,电离程度。
⑵电离常数与电离平衡移动的关系:
弱电解质在水溶液中达到电离平衡,有Ka= 。若改变条件,引起c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)发生变化,则会引起Ka与不再相等,平衡会移动:
若<Ka,则平衡向右移动,直到重新相等,建立平衡
若>Ka,则平衡向左移动,直到重新相等,建立平衡
【总结】:电离平衡的移动,就是为了使平衡常数保持恒定。
【练****br/>·H2O NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
,溶液中n(OH-)增大
,溶液中c(OH-)增大