第四章 溶液中的离子平衡.doc

第四章溶液中的离子平衡
例题
·dm-3
求该溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。
在上述溶液中加入NH4Cl晶体, mol·dm-3,求溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。
比较上述(1)、(2)两小题的计算结果,说明了什么?
解:(1)、CeqOH-≈==-3( mol·dm-3)
PH =14-POH POH= PH=
α= CeqOH-/C0=-3/=%
(C0表示物质的起始浓度)
(2)、溶液中存在下列解离平衡:
NH3(aq)+H2O(l)⇋NH4+(aq)+OH-(aq)
CeqOH-=Kb=-=-5 (mol·dm-3)
PH =14-pOH=14+-5 =
α= CeqOH-/C0=-5/=%
(3)、通过计算说明,同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度,因而CeqOH-下降。
,·dm-3氨水溶液, mol·dm-3HCL溶液,试计算
当加入10cm3HCL溶液后,混合液的PH值
当加入20cm3HCL溶液后,混合液的PH值
当加入30cm3HCL溶液后,混合液的PH值
解:(1),生成NH4CL 10cm3,·dm-3
余下NH3·H2O,10cm3, mol·dm-3 ,总体积30cm3
在30cm3溶液中:
在30cm3溶液中:

POH=--5= PH=
(2)加入20cm3HCL全部和NH3H2O生成NH4CL。总液量40cm3
mol·dm-3
PH由NH4CL水解决定
K=
pH=
(3)加入30cm3HCL,NH3H2ONH4Cl后余下HCL10cm3,溶液pH由HCL决定,总液量50cm3。

PH=-=
, mol·dm-3NaAC溶液,欲配250 cm3 PH=5的缓冲溶液,·dm-3HAC溶液多少cm3?
解:pH=5 CH+=10-aAC== mol·dm-3
CH+=Ka 所