第七章 电解质溶液.doc

第七章电解质溶液
 
一、学****提要:
本章是电化学的主要内容之一。它主要研究电解质溶液导电的本质、导电能力的表示方法,电解质溶液的浓度与导电率之间的关系、电解质离子的平均活度、平均活度系数和平均浓度。学****中应弄清楚以下内容:
1、了解迁移数的意义及常用测定迁移数的方法;
2、明确电导、电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系;
3、熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用;
4、了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系;
5、弄清楚电解质的离子平均活度,平均活度系数和平均浓度的关系及计算方法;
6、了解强电解质溶液理论,并会使用德奉——休克尔极限公式;
二、主要公式及使用条件
1、法拉第定律:Q=nZF m=M 适用于电解池和原电池;
2、离子的迁移数:t+==
t-== t++t-=1
适用于一定温度,一定外电场下只含一种正离子和一种负离子。
3、电导及电导率:G==k
4、摩尔电导率:∧m=
5、摩尔电导率与浓度的关系:∧m=∧∞m-A
适用于强电解质的稀溶液。
6、离子独立移动定律:∧∞m=λ∞m1++λ∞m1-
7、弱电解质的离解度α=
8、 a±v= a+v+·a-v-
γ±v=γ+v+·γ-v- 适用于强电解质溶液
b±v=b+v+·b-v-
9、I=∑bBZB2 适用于强电解质溶液
10、lgγ±=-A1Z+·Z-1
三、判断、说明原因:
1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
2、电解池通过1F电量时,可以使1mol物质电解;
3、因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥;
4、离子独立移动定律只适用于强电解质;
5、电解质的无限稀摩尔电导率∧∞m由∧m-,作图外推法求得;
6、德律——休克尔公式适用于强电解质;
7、对于BaCl2溶液(溶液浓度为b),则b3±=b+·b-2
8、将锌和铜插入H2SO4溶液构成的电池是可逆电池。
四、填空:
1、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧m随浓度的增加而;电导率κ随浓度的增加而;
2、·kg-1BaCl2溶液中γ±=,则a±= ;a(BaCl2)= ;
3、用同一电导池测得电解质A溶液和电解质B溶液的电阻之比,RA:RB=5:1,它们的浓度之比CA:CB=1:5,则它们的摩尔电导率∧m。A ∧m。B。
4、已知∧∞m(Na+)=×10-4·S·m2·mol-1,∧∞m(OH-)=×10-4 S·m2·mol-1,在无限稀的NaOH溶液中 t∞(Na+)= ,t∞(OH-)= ;
5、已知25℃时,H+和AC-无限稀摩尔电导率分别为350和40S·Cm2·mol-1,实验测得25℃·dm-3的醋酸溶液的电导率κ=×10-4·S·cm-1,此溶液中醋酸的电高度α= ,电离常数κ= 。
五、计算:
1、298K时,×10-4 S·cm-1,×10-4 S·cm-1,已知298K时,AgNO3、HCl和HNO3无限稀∧∞×10-2、×10-×10-2 (SOm2·mol-1)。计算29