第二章电解质溶液
化学教研室
本章内容
第一节化学平衡及其移动
第二节弱电解质的电离平衡
第三节缓冲溶液
第四节强电解质溶液
第五节盐类的水解
第六节酸碱质子理论
教学要求
,理解平衡常数的意义,掌握平衡移动的原理;
,如电离常数、pH值、电离度、同离子效应、盐效应、缓冲溶液等;
、弱碱溶液中pH值的计算;
、pH值计算、缓冲原理;
。
教学重点
;
、pH值、电离度、同离子效应、缓冲溶液的概念;
;
、原理和配制。
教学难点
;
。
第一节化学平衡及其移动
一、化学反应的可逆性和化学平衡
二、平衡常数及其意义
三、化学平衡的移动
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一、化学反应的可逆性和化学平衡
同一条件下,可以向正反两个方向进
行的反应。
(1)定义
一定温度下,正、逆反应速度相等时的状态。
(2)特点
反应速度
时间
化学平衡
V正
V逆
定、逆、等、同、动
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二、平衡常数及其意义
dD+eE
(1)浓度为平衡浓度,用“[ ]”表示;
(2)纯固体、纯液体或水参加反应,不写在表达式中;
(3)K的大小与方程式的书写有关。
aA+bB
(1)K的大小只与温度有关,与反应物的起始状态无关; (2)K能表示反应进行的完全程度; (3)K与QC的相对大小可以判断反应的方向。
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