高中化学平衡移动练习题.doc

一、填空题
1、为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ∆H = - kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)   ∆H = + kJ·mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的∆H =               。
(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) ∆H1<0   v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=             ;升高温度,K值         (填“增大”、“减  小”或“不变”)
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g)  △H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是                                     。
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。
(5)氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物()。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                         。
2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后,充入一容积为V的密闭容器,此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应:aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol, mol,C增加了n mol, mol,此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:
a________;b________;c________;d________。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则在上述平衡混合物中再加入B物质,上述平衡________。

                ,无法判断
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又重新相等,则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
3、工业合成氨N2+3H22NH3,反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低_______,理由是___________________。
(2)该反应在恒温恒容条件下进行,下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是______________________
(N2)=V(H2)
B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2
C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健
(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2


(3)该反应平衡常数表达式为:K=______,当浓度商Q______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(4)450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(5)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有______(填字母代号)。

二、选择题
4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A 生成物能量一定低于反应物总能量      
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 应用盖斯定律,可计算