培优专题二 氧化还原反应.doc

:理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考试卷中:氧化还原反应是高中化学的核心理论,贯穿于高中化学学****的始终,,但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。考查的角度是方方面面:氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。基础自测1.(2012·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是(    )(OH)***化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(    )::①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()①证明Cl-②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:③:ClO3->Cl2>,其离子方程式为(未配平):MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是()-,H+-***气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生***代反应,生成有机含***化合物,对人体有害,且***气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用***气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化***(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为:___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。(1)配平上述化学方程式。(2)此反应中氧化剂是:__________,在反应中盐酸体现的性质是_________和_________;(3)***气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol。(4)我国研制成功用***气氧化亚***酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。这一方法的优点是                          。( )A.***盐******,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( )