酸碱盐汇总.ppt

酸碱盐知识总汇2003年5月20一个理论电离理论:酸、碱、盐的溶液里,由于电离存在着自由移动的离子而能够导电。:它是判断金属能否与酸发生置换反应、金属能否与盐溶液发生置换反应的依据。:它是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的依据。:电离时生成的阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子化合物叫做碱。:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。三个概念㈡分解反应:四种反应类型㈠化合反应:⑴酸性氧化物+水→酸(SO2、CO2、SO3等)⑵碱性氧化物+水→碱(Na2O、CaO、等)高温⑴酸→酸性氧化物+水(H2CO3、H2SO3等)⑵碱→碱性氧化物+水(Cu(OH)2、Fe(OH)3等)⑶CaCO3=CaO+CO2↑⑴金属+酸→氢气条件:(略)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑵金属+盐→金属1+盐1条件:(略)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2㈢置换反应⑴酸+碱→盐+水⑵酸+盐→酸1+盐1⑶碱+盐→碱1+盐1⑷盐1+盐2→盐1、+盐2、⑸酸性氧化物+碱→盐+水⑹碱性氧化物+酸→盐+水条件:生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成,复分解反应就能发生,否则不能发生。㈣复分解反应H+-五种离子的检验方法①:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,说明溶液中有H+;方法②:用玻璃棒蘸取少量试液滴在PH试纸上,试液变红色,说明PH<7,因此,溶液中有H+;方法①:…………………………..方法②:…………………………..---方法:取少量溶液滴入AgNO3溶液和稀HNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明溶液存在Cl-。方法:取少量溶液滴入Ba(NO3)2或BaCl2溶液,再加稀HNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明溶液存在SO42-。方法:取溶液少许,滴入稀盐酸,有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。