稀硫酸浓硝酸稀硝酸浓盐酸.ppt

物质的制备常见气体的制备高考考试说明要求掌握常见气体实验室制法,包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、C2H4、C2H2、NH3、SO2、NO、NO2、CO、CO2共12种气体气体制取的反应原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2 =2H2O+O2↑MnO2Δ2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2ΔZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑++液体常温固体++H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑强热C2H5OH CH2=CH2↑+H2O170℃浓H2SO4HCOOH CO↑+H2OΔ浓H2SO4固体+液体常温固体+液体加热浓盐酸中加浓硫酸Cu+浓H2SO4发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制取装置的设计1、装置连接顺序装药品防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。查气密性2、操作顺序一般包括:仪器连接3、气体的净化原则:①要分析杂质气体的性质②要分析被净化气的性质;气体制取装置的设计4、实验操作的先与后A、装配仪器时:先下后上;先左后右B、加入试剂时:先固后液C、实验开始时:先查仪器的气密性,再加药品,后点酒精灯;D、有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气;E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。F、仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。G、净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无气味的气体,最后除水蒸气。1、 装置的分类(1)固+固加热(2)固+液(液+液)加热(3)块固+液常温①②④③可制O2、NH3等可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等可制CO2、H2、O2、NH3、C2H2等可制CO2、H2(4)固++固,加热该实验装置要注意:(l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。(2)铁夹应夹在距试管口l/3处。(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。标准装置可制O2、NH3