【备考2014 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习 基础讲练 第二单元 我们周围的空气 新人教版.doc

第二单元我们周围的空气
考标要求
备考指津
,知道空气中氧气含量的测定方法和原理。
。
,认识氧气能与许多物质发生氧化反应。
。
。
。
,初步认识常见的化合反应、分解反应等概念,并能解释与日常生活相关的一些现象。
,难度较低,属于识记性的考查。而测定空气中氧气含量的探究性命题是考查热点,也是难点,在今后的命题中,创新实验设计考查的力度将加大。
,是命题的重点,常结合生产、科技等方面,以实验题的形式考查知识的综合应用。
—固加热制取气体的典型代表,命题几率大,命题热点有氧气的实验室制法的实验设计、评价、事故的分析处理,催化剂的应用等。
,判断混合物和纯净物;通过提供典型事例,判断化合反应、分解反应和氧化反应。
考点梳理
考点一、空气的成分

法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。

(1)空气的成分
空气的成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其他气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
温馨提示空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数;一般来说空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂物质的燃烧、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气,但是绿色植物在光照条件下进行光合作用会放出大量氧气,使氧气量保持相对稳定。
(2)氮气和稀有气体
性质:都是无色无味的气体,氮气在常温下化学性质很稳定;稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。
用途:氮气可生产***和化肥,作保护气,稀有气体可应用于电光源。

(1)实验装置:如下图所示。
(2)实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气,使密闭集气瓶内的压强减小
,在大气压的作用下,将水压入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即是氧气的体积。
(3)实验步骤:检查装置的气密性;集气瓶内加入少量水,以水面为基准线,把集气瓶分成五等份;点燃过量的红磷,立即伸入瓶中,把塞子塞紧;红磷燃烧停止后,冷却到室温,打开弹簧夹,观察现象。
(4)实验现象:烧杯中的水进入集气瓶内,水面上升约。
(5)实验结论:空气中含有约占空气体积的O2。
(6)误差分析:①测量结果小于的原因:红磷用量不足,氧气未消耗尽;装置的气密性不好,当集气瓶内氧气消耗尽时,瓶内压强减小,瓶外空气进入集气瓶;装置未冷却至室温就打开弹簧夹。
②测量结果大于的原因可能是:弹簧夹未夹紧乳胶管,在红磷燃烧过程中,有少量瓶内气体沿导管排出。
温馨提示①测量氧气的体积必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。此装置中铁、木炭、硫不能用作测定空气中氧气含量的反应物。②测量的反应物一定要足量,装置必须密封。
(7)其他装置:
考点二、空气的污染和防治
:空气的污染分两类:三种有害气体CO、SO2、NO2及粉尘。
:煤等化石燃料的燃烧,工厂排出的废气,汽车尾气,农作物秸秆的焚烧等。
:被污染的空气会严重损害人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境。全球变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。
:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林。
:主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别等。
考点三、氧气的性质和用途

通常情况下氧气是一种没有颜色、没有气味的气体,降温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体,密度比空气略大,不易溶于水。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性和助燃性。

反应物
反应现象
化学方程式
注意事项
红磷
在空气中燃烧产生黄色火焰,在氧气中燃烧发出耀眼的白光,放热,产生大量白烟
4P+5O22P2O5
烟是可燃物燃烧时,产生的固体小颗粒分散悬浮于空气中而形成的;雾是小液滴分散悬浮于空气中而形成的
硫黄
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
S+O2SO2
可在集气瓶底部放少量水或碱液吸收SO2,防止造成空气污染
木炭
在空气中燃烧持续红热、无烟无焰;在氧气中燃烧发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
夹持木炭的坩埚钳由上至下缓慢伸入