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第二节 几种重要的金属化合物(全).ppt


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第二节、几种重要的金属化合物
(钠、铝和铁的化合物)
[复****回顾]金属氧化物(碱性氧化物)性质
1、碱性氧化物+ H2O →可溶的碱
(K2O、 Na2O、 BaO 、CaO)
例:CaO + H2O = Ca(OH)2
但绝大多数金属氧化物不溶于水
2、碱性氧化物+ 酸→盐+ H2O
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一、钠的重要化合物
(一)氧化钠和过氧化钠
1、 Na2O:白色固体,与水反应。
Na2O + H2O = 2NaOH
[实验3—5] 55页
步骤
现象
原因
把水滴入盛有过氧化钠的试管中
把带火星的木条放在试管口
用手摸试管外壁
滴入酚酞
产生大量的气泡
带火星的木条复燃
试管外壁发热
溶液变红
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实验验证大家的猜想
(1)带火星的木条复燃;
(2)试管外壁热;
(3)滴加酚酞,溶液呈红色
O2
反应放热
有碱生成
2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
O2是氧化产物
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2、 Na2O2:淡黄色固体,与水、CO2反应都得到O2。用作供氧剂(呼吸面具和潜水艇)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
[思考] 1、Na2O2在反应中的作用是什么?
——既是氧化剂,又是还原剂。
2、趣味实验:滴水生火/ 吹气生火
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用水来生火
实验:用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末,放在石棉网上,向脱脂棉上滴几滴蒸馏水,观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示:物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充
足的氧气
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(二)、碳酸钠和碳酸氢钠
各取约1g放入两支试管中,
观察外观有何不同?
Na2CO3白色粉末 NaHCO3白色晶体
分别加入5滴水,振荡,现象?用手触摸试管底部,现象?
Na2CO3遇水后结块变成了晶体放出热量; NaHCO3部分溶解,感受不到热量的变化
继续加入3ml的水,边加边振荡,现象?
Na2CO3充分振荡后可全部溶解,NaHCO3振荡后仍有少部分不溶解
在以上两支试管中分别加3滴酚酞,振荡,现象?
Na2CO3溶液呈深红色, NaHCO3溶液呈浅红色
步骤
现象结论
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通过[探究1],可得到什么结论?
结论1:①溶解度:Na2CO3 > NaHCO3
②碱性:Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。
[探究2] Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
注意:1、3组同学加热Na2CO3,2、4组同学加热NaHCO3,然后进行对比
袄墙爽续江另垮减波掣信浩玉船蹲羹缝拇迢陪切昌每泄捌增绅污渤里搬捂第二节几种重要的金属化合物(全)第二节几种重要的金属化合物(全)
[探究2] 分别加热 Na2CO3和NaHCO3
结论2:热稳定性: Na2CO3>NaHCO3
现象
解释和结论
Na2CO3
NaHCO3
①澄清石灰水变浑浊
受热分解产CO2和H2O
①澄清石灰水不变浑浊
②大试管壁有水珠
Na2CO3受热不分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
[思考] 如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体?
——充分加热
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Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
规律:碳酸盐+ 酸→酸式碳酸盐
[练****你能写出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳

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  • 时间2015-12-02