九年级化学单元知识点梳理-第四单元[人教版].doc

九年级化学单元知识点梳理-第四单元[人教版].DOC:..第四单元:《物质构成的奥秘》知识点课题1原子的构成1、 构成物质的微粒冇三种:分子、原子、离子。构成粒子的微粒冇三种:质子、中子、电了。「质子:1个质子带1个单位正电荷(+)厂原子核(+)彳J I中了:不带电原子L核外电子(一)1个电子带1个单位负电荷-个质子的质量与一个中子的质量相近,它们的质量比电子大得多!2、 原子种类不同,质子数也不同(电子数不同,中子数也不同)。同种原子,质子数与核外电子数相等,却不一定等于中子数。不是所冇的原了中(或原了核中)都冇中了(H无中了)。3、 一个原子中,它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等,电性相反。核电荷数二核内质子数二核外电子数(原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)4、 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原了不显电性。5、相对原子质量(以氢元素为例)不是原子的实际质量。Ar(H)==mH-(mcx1/12)它的单位为1—•般不写出。而原子的实际质量单位是Kg,相对原子质量是原子实际质量的比值。6、相对原子质量~质子数+中子数电子的质最可以忽略不计!课题2元素1、 元素的定义:元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。(核电荷数即质子数)氧元素和碳元索的区别?(核电荷数分别是8和6,区别点在核电荷数不同)2、 地壳中含量最多的四种元素依次是:(氧硅铝铁OSiAlFe)人体内含量授多的物质是(水),人体内最多的元素是(氧元素)牛奶包装袋中的说明:钙2150mg/l()()mL中的钙是指钙元素。(其它类似)3、 书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字?(一大二小)元素符号所能表达的涵义:a表示这种元素(只讲种类,不讲个数)b表示这种元素的原子(既讲种类,不讲个数)H氢元素氢原了一个氢原了(以H为例说明,其它的举一反三)3H只能表示三个氢原了,不能说三个氢元素。4、元素、原子的区别和联系元 素原 。区分只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。即讲种类,有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素纽成的。如;水分子由氢原子和氧原子构成;一个水分子,是由两个氢原了和一个氧原子构成的。联系兀素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。(第二课时)1、 (原子中)原了序数二核电荷数二质子数二核外电子数2、 元索可分为哪些类?非金属元索和金属元索(也可再加一•种:稀有气体元索)3、元素周期表有7个周期、16个族。课题3离子1、原子中电子的运动是分层运动的在含多电子的原子里,电子的能量不同能量低的,通常在离核近的区域运动。能量高的,通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核授近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。(强调指出)电子的这种分层运动是没有固定轨道的。2、 原子结构图各部分的意义是什