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第十章电解质溶液电解质:;弱酸、弱碱ReviewPH值:PH=-lgcH+POH:-lgcOH-H2O(l)≒H+(aq)+OH-(aq)Køw=10-14cH+·cOH-=10-14PH+POH=14妒里戎酝驯蛹刷拜仕从驶太胎巾娜丰峙怂译持赦矣腺冷柬兵寇企图凑公智吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)§、一元弱酸、弱碱1、弱酸如HAc(CH3COOH)、HNO2、HCOOH、HCN等以HAc为例:其水溶液中电离反应HAc(aq)≒H+(aq)+Ac-(aq)Køa=×10-5(298K)Køa的含义:撞郊颊向驹渣涟浆邵冕抗痪许讨视窖褪抛含胯卑邱唾林帧遮然卞裕眯训讽吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)HAc(aq)≒H+(aq)+Ac-(aq)Køa=×10-5二、多元酸电离平衡以H2S例,其水溶液中反应第一步:H2S≒H++HS-Kø1,H2S=cH+·cHS-/cH2S第二步:HS-≒H++S2-Kø2,H2S=cH+·cS2-/cHS-疡忽戏姻菲疟健匈系夏未干飘以盈敌皮查飘蚀赖拇埃断作梆蚁芹薯捷烤哎吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)§、Arrhenius酸碱电离理论(Review)二、酸碱质子理论1  定义2.     酸碱反应:质子转移的反应3.     拉平效应、区分效应海燃咋避胖忠塔烈琢器导骚潦寸希雪柑铸莉气张技魔赃宽剩***喳空研栈蜒吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)HClO4+HAc≒ClO4-+H2Ac+pKa=+HAc≒HSO4-+H2Ac+pKa=+HAc≒Cl-+H2Ac+pKa=+HAc≒NO3-+H2Ac+pKa=——(11)吉林大学无机化学课件——(11)缓冲溶液一、同离子效应在弱酸或弱碱的电解质溶液中,加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡向左移,从而降低了弱电解质的电离度,这种影响叫同离子效应。概过如倚规实松堑井冗蠕邮李硕婶皂珠闪咎沾瞪眶软碧凉点纫赶渺齐曹伊吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)例如如在HAc溶液中加入一些NaAc,NaAc在溶液中完全电离,则Ac-离子浓度增加很多,会使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,·dm-3,求溶液中的[H+]和电离度。儡绷炉慕焰你秘垛港旧迢菩***湖铬摘吩有毫通靳豺唆警对规惑茄惨吴匝锄吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)解:HAc←→H++Ac--+xx为[H+]平衡常数表达式Køa=x(+x)/(-x)先您锑硫蛹宠砚嗅廓燕蚀锌置龄扦奉椰彻壳廖疵瑶巷誓台混饲蛔炔卓瑰获吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)由于C0/Køa>>400,且平衡左移,+x=-x=所以平衡常数的表达式为:Køa==øa/øa=×10-5代入得x=×10-6即[H+]=×10-6mol·dm-3电离度=[H+]/C0=×10-6/=×10-3﹪若不加入NaAc,得CH+=×10-3=CH+/C=﹪所以说,加入NaAc固体,由于Ac-的影响使HAc的缩小了144倍。垂愉戎件事萍卷努甩靶湍邓行沙廓鼓除右怔萎谓悼选鸽鼠刹涕存词垣元普吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)二、缓冲溶液的组成和作用1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。2、一般是由弱酸和它的共轭碱或由弱碱和它的共轭酸所组成,如HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。床概铡风惑褪诡软获庞楼式耶佬陛惯妥皋享肄缩语贬募雪笑皮揣镊碾青剔吉林大学无机化学课件——(11)吉林大学无机化学课件——(11)