溶液中离子浓度大小比较.doc

溶液中离子浓度大小比较36243溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点,也是高考命题的热点,但有一部分同学对这部分内容感到非常棘手、不知所措。现结合教学过程中学生常犯错误讨论一下如何比较溶液中离子浓度大小。 1弄清有关基本概念、基本理论的含义这部分涉及到的基本概念、基本理论有:强、弱电解质,弱电解质的电离平衡,水的电离平衡,盐的水解平衡,pH等。对这些概念和理论学生常犯错误有以下几点。(1)有些同学对哪些化合物属于强电解质,哪些化合物属于弱电解质分辨不清,以致写错电离方程式,对比较离子浓度大小造成障碍。例如,把醋酸钠电离方程式写为CHCOONa==CHCOO-+Na+,犯这种错误的同学的观点是:醋酸钠是强酸弱碱盐,不是强酸强碱盐,所以醋酸钠是弱电解质。显然这种分析是混淆了概念。此时我们教师要加强对学生辅导,强调强、弱电解质的划分是以在水溶液中能不能完全电离为标准的,能完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质。强、弱电解质的划分与它是哪种类型的盐无关。同时让学生写出正确的电离方程式:CHCOONa==CHCOO-+Na+。(2)哪些物质电离,哪些物质水解分辨不清有的同学问:氢硫酸电离出来的HS-、S2-还会不会水解?我们都知道,高中课本第二册第三章第三节的大标题是“盐类的水解”。有的同学只看到水解而没有真正弄清楚什么物质才水解,很显然对概念的内涵和外延掌握的不到位。学生出现这种错误的另一个原因,可能是我们教师授课时常常说某某物质水解,但学生听课时往往把重点放在水解这个词上,而忽略掉什么物质水解。究其原因还是我们教师强调的不到位。所以我认为教师在讲某些问题时话不在多,点到才行。(3)有关规律记不住。如比较Na2CO3溶液中c(CO2-3)、c(HCO-3)、c(H2CO3)大小和H2S溶液中c(HS-)、c(S2-)大小时,有些同学不会判。究其原因是没有记住如下规律:①弱电解质的电离程度是小的,多元弱酸的电离是分步进行的,并且以第一步电离为主。②盐电离出的弱酸根离子水解程度是小的,多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的,且以次减弱,并以第一步为主。据此可知上述大小关系应为:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(H2CO3);c(HS-)>c(S2-) 总之,要想使学生掌握好这部分内容,必须先给学生打好基础,做好铺垫。 2溶液离子浓度大小比较没有正确的思路常犯的错误有:(1)2种溶液混合不考虑反应不反应。(2)两种物质混合后如果反应,头脑中没有量的概念。[例1](天津理综第10题)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( ) [解析]A选项氨水与盐酸混合,二者恰好反应生成***化铵,***化铵是强酸弱碱盐,NH+4水解使溶液显酸性即c(H+)>c(OH-),所以A选项错。B选项NH4Cl与NaOH二者恰好反应生成NaCl和氨水,经分析可知B选项正确。同理可知C选项错。D选项10mLmol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,二者反应盐酸过量,讨论反应后的溶液可知D选项错,答案B。(3)如果混合溶液中既有电离的弱酸或弱碱,又有水解的盐存在,这时要考虑弱酸或弱碱的电离和盐中离子的水解,并分析以哪个为主。以电离为主例如,mol/LCHCOOH和CHCOONa的混合溶液中,CHCOOH的电离和CHCOONa的水解同时存在,以CHCOOH的电离为主,溶液显