水溶液中的离子平衡教学设计(第一课时).doc

选修四 07版第三章水溶液中的离子平衡复****第一课时) 佛山市三水区三水中学刘利林一、教学设计思路课程改革的核心问题要强调以人为本, 考虑到学生是否能够可持续性地发展, 是否能适应 21 世纪这个信息时代的需要。鼓励学生通过积极的尝试、自我探究、自我发现和主动实践、集体学****方针, 使学生的自我学****能力和综合运用能力得到提高, 据此, 本章复****我主要根据以下两个思路来设计。(1) 以问题为主线有效组织教学内容和教学资源: 本章内容采用“问题式”复****教学, 通过设置各种问题突破知识的重难点, 学生在不断的质疑和解疑中掌握知识内容, 提高自己的各种能力。(2 )充分体现学生的主体的作用:让学生多参与教学,成为课堂的主体,能让学生做的,老师坚决不做。(3 )回归课本,重视课本:按课标要求,教学内容、练****重基础,源于教材,回归教材。二、教案课题水溶液中的离子平衡复****第 1 课时教学目标知识与技能: 1 、掌握弱电解质及其在水溶液中的电离平衡。 2 、掌握水的电离和溶液 PH 的简单计算。 3、知道溶液 PH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。过程与方法:通过问题、讨论、练****形式形成知识系统。情感态度与价值观: 培养学生归纳、总结、合作、探究的能力。重点 1、弱电解质的电离平衡。 2、水的电离和溶液的酸碱性; 测定酸碱反应曲线的原理、方法。难点水溶液的酸碱性及 PH 的计算教学方法设疑、讨论、练****仪器、用品投影教学过程教师活动学生活动设计意图【复****引入】 1 、试列举一、二例电解质并解释什么是电解质?常见的电解质有哪些? 2 、电解质可分为强、弱电解质, 那么强、弱电解质有何不同?常见的强电解质有哪些? 常见的弱电解质有哪些? 学生思考并回答: 如: NaCl 、 BaSO 4、 MgO 等电解质: 在水溶液中或熔融状态能导电的化合物称为电解质, 常见的电解质有酸、碱、盐和金属氧化物。强、弱电解质的区别在于电离程度的不同, 强电解质完全电离而弱电解质部分电离。强电解质: 强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。如 HCl 、 NaOH 、 NaCl 、 BaSO 4、 MgO 等。弱电解质:弱酸、弱碱和水。如 HClO 、 NH 3·H 2O、 Cu(OH) 2、H 2O 等。正确理解电解质、强、弱电解质的相关概念。【过渡】弱电解质在水中部分电离,所以存在电离平衡的问题。学生聆听【复****提问】 3 、那么电离平衡有什么特点? 4 、哪些因素会影响弱电解质的电离平衡?如何影响? 学生思考并回答: 与化学平衡的特征类似, 同样具有等、动、定、变等特征联系化学平衡的影响因素, 影响弱电解质电离平衡的因素有: 内因:本身的性质外因:①温度: 升高温度有利于电离。②浓度:溶液稀释有利于电离③同离子反应: 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将抑制电离。④加入能反应的物质,如: CH 3 COO H 溶液中锌粒等。巩固有关电离平衡及电离平衡移动的影响因素的知识。【过渡】水也是弱电解质, 同样存在电离平衡的问题。聆听【复****提问】 5、试写出水的电离方程式。 6、在水溶液中 C(H +)、 C(OH -) 有什么关系? 7、 Kw 的大小与什么因素有关? 学生思考并回答: H 2O +H 2OH 3O + +OH - 简写: H 2OH + +OH - C(H +)· C(