化学实验仪器与装置.doc

第1讲化学实验仪器及基本操作一、常见仪器:加热仪器、量取仪器、分离仪器常用仪器1试管 2U型管(两种)3烧杯4启普发生器(三种) 5试剂瓶6温度计7烧瓶 8集气瓶9洗气瓶10锥形瓶11滴定管(两种) 12燃烧匙铜质铁质石英13坩埚 14蒸发皿 15表面皿 16容量瓶17滴管 18直玻管19冷凝器 20水槽21干燥器22天平 23量筒 24移液管 25干燥管 26漏斗二、辅助仪器或用品1坩埚钳2三脚架(含泥三角) 3铁架台(含铁夹、铁圈、石棉网)4橡胶塞(三种) 5玻璃弯管6橡胶管7镊子 8玻璃片9药匙10小刀 11滤纸12洗瓶13酒精灯 14研钵 加热仪器:直接加热仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、直玻管间接加热仪器:烧杯、锥形瓶量取仪器:量筒、滴定管、移液管、天平、温度计分离仪器:漏斗、蒸发皿、坩埚、洗气瓶三、:物质的量取:液体使用固体使用物质的溶解:气体溶解使用固体溶解使用液体溶解使用物质的加热:仪器的洗涤:金属氧化物、碳酸盐、MnO2、KMnO4 Cu、Ag 苯酚、硅酸、油脂 :存放原则:挥发、在空气中易变质要密封见光分解用棕色瓶极易变质要现用现制存放仪器:广口试剂瓶、细口试剂瓶、:化学实验安全操作:防倒吸装置:隔离式肚容式接收式集气式平压式防堵塞装置:液封平衡式恒压式防阻式防污染装置:燃烧式吸收式收集式第2讲实验设计一、试验装置的安装顺序发生装置净化装置干燥装置收集装置发生装置二、制取气体装置的选择依据1、发生装置:由所用试剂的状态及反应条件决定。2、净化装置:依据气体与杂质的性质不同,使杂质被吸收。3、收集装置:气体的水溶性及对空气的密度大小4、尾气处理:尾气是否有毒、是否易燃三、常见气体的实验室制取装置1、加热:固+固→气体:O2、NH3、CH4固+液→气体:Cl2、HCl、NO液+液→气体:C2H42、不加热:固+液→气体:H2、CO2、SO2、H2S、NO2、C2H2、第三节性质试验方案设计一、性质试验方案设计思路:1、分析物质的结构特点或找出所属类型的代表物。2、推测物质可能具有的一些性质。3、设计出合理、具体的试验方案,探究或验证其所具有的性质。4、完成试验,分析和处理试验结果,总结得出结论。二、性质试验方案设计的评价:1、试验方案是否合理?2、试验方案是否是最佳方案?三、掌握课本试验方案例型:1、由铝、硫酸、氢氧化钠制取氢氧化铝2、乙醇结构式的证明方法四、常见性质试验方案的设计容:1、酸性证明:①pH试纸或酸碱指示剂②和Na2CO3反应③和Zn反应酸性强弱证明:①比较同物质的量浓度下溶液的pH②对应盐的水解程度③证明电离平衡④测定溶液稀释前后pH的变化2、碱性证明:①pH试纸或酸碱指示剂碱性强弱证明:①比较同物质的量浓度下溶液的pH②对应盐的水解程度3、氧化剂氧化性证明:①与还原剂反应氧化剂氧化性强弱证明:①与同种还原剂反应②置换反应4、还原剂还原性证明:①与氧化剂反应还原剂还原性强弱证明:①与同种氧化剂反应②置换反应比较金属的活泼性:①与水反应②与酸反应③置换反应④原电池⑤电解放电次序⑥最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱⑦对应盐溶液酸碱性强弱5、比较非金属活泼性:①置换反应②与H2反应的难易③氢化物的稳定性④最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱。6、分散系证明:胶体-丁达尔现象7、碳碳双键或三键的证明:①溴水②酸性高锰酸钾溶液8、酚羟基证明:①溴水②三***化铁溶液9、醛基的证明:①银氨溶液②新制氢氧化铜10、羧基的证明:①pH试纸或酸碱指示剂②酯化反应的产物不溶于水且具有果香味。五、常见阳离子、阴离子的鉴别1、K+、Ca2+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+2、Cl-、Br、I-、SO、SO、CO、HCO、S2-、AlO第四节物质检验试验方案的设计一、类型:①定性检验:由特性确定是什么?②定量检验:有多少?③推断:通过已知试验事实,根据性质分析推断出被检验物质的组成和名称二、要求:1、反应要有:①良好的选择性②反应速度快③反应完全2、反应要有明显的物理特征:颜色变化,沉淀或溶解,气体产生。3、反应要排除干扰物质的影响:4、反应在一定条件下进行:①酸度,②温度,③浓度三、步骤:1、对试样进行外观观察:①②③④2、试样处理:①②③④3、检验的注意事项:①②③④四、方法:1、物质检验的常用方法:①观察法②嗅试法③水溶法④加热法⑤焰色法2、常见气体的检验方法:表-1-4133、常见离子的检验方法:表-2-4144、常见有机物的检验方法:表-3-414高考试题类型(一)选择题1.(某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO离子的颜色,而不是K+离子的颜色,,***化钾溶