高中化学必修一二知识点总结.pptx

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高中化学必修 1 知识点归纳总结
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO 2－)、Na2CO3(除
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Ca2＋、过量的 Ba2＋)、NaOH(除 Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的 CO32－、OH－)调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3 在 BaCl2 之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的 大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：
①SO 2－ 2－ ＋ 2－
4 ：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO4 。Ba2 ＋SO4 ＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3 溶液、稀***检验）加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀***沉淀不溶解，原溶液中 一定含有 Cl－；或先加稀***酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO 2－：（用 BaCl 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成
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无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 2－。
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第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注 意 事 项
物质的量：
n
衡量一定数目粒 子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：
NA
1mol 任何物质 所含粒子数。
NA 有单位：mol－1 或 /mol，读作每摩尔， NA≈×10 23mol－1。
摩尔质量：
M
单位物质的量物 质所具有的质量
①一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：
Vm
单位物质的量气 体所具有的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol 任何气体所占体
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积约为 即在标准状况下，Vm≈
物质的量浓度：
C
单位体积溶液所 含某溶质B 物质
的量。
①公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或 者气体，溶液体积肯定不是 1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C 浓溶液 V 浓溶液＝C 稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数 W，②物质的量浓度C。
质量分数W 与物质的量浓度 C 的关系：C=1000ρW/M（其中 ρ 单位为 g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为 W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为 V，溶质摩尔质量为M，求溶质 的物质的量浓度 C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而 n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度 ρ 的 单位 g/cm3 化为g/L，所以有 C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积 1L 计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写 规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配