（通用版）202x高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 6.2 化学能与热能（2）反应热的比较与计算（过题型）学案（含解析）.doc

第2课时　化学能与热能(2)——反应热的比较与计算(过题型)
题型一　反应热(ΔH)的计算
利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。
[典例1]　(2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C===O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol－1
413
745
436
1 075
则该反应的ΔH＝__________________。
[解析]　ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。
[答案]　＋120 kJ·mol－1
[备考方略]　利用键能计算ΔH的方法
(1)计算公式
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
(2)计算关键
利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
物质
(化学键)
CO2
(C===O)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
S8
(S—S)
Si
(Si—Si)
每个微
粒所含
键数
2
4
6
4

2
8
2
考法二　利用盖斯定律计算ΔH并书写热化学方程式
[典例2]　(2018·高考组合题)请回答下列问题：
(1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－ kJ·mol－1　
2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－ kJ·mol－1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH4­CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1
该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)[全国卷Ⅲ，28(2)]SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
ΔH1＝＋48 kJ·mol－1
3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)
ΔH2＝－30 kJ·mol－1
则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol－1。
(4)[北京高考，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能