2021年高一化学必修2知识点总结高一化学必修2思维导图.docx

高一化学必修2知识点总结高一化学必修2思维导图

　　高一化学必修2知识点总结
高一化学必修2知识点总结 化学必修二知识点 1、元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排标准：
　　①根据原子序数递增的次序从左到右排列;
　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成 纵行——族 2、怎样准确表示元素在周期表中的位置：
　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判定依据：
　　①元素金属性强弱的判定依据：
　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判定依据：
　　单质和氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
　　4、核素：含有一定数目标质子和一定数目标中子的一个原子。
　　①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不一样的同一元素的不一样原子，互称同 位素。(同一元素的多种同位素物理性质不一样，化学性质相同) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的原因：①电子层数：电子层数越多，原子半 径越大(最关键原因) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向 (次要原因) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的 倾向 2、元素的化合价和最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子 数(***氧元素无正价) 负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，查对外层电 子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐步增强，其离子的氧化性 减弱。
　　同周期：左→右，核电荷数——→逐步增多，最外层电子数——→逐 渐增多 原子半径——→逐步减小，得电子能力——→逐步增强，失电子能力——→逐步减弱 氧化性——→逐步增强，还原性——→逐步减弱，气态氢化物稳定性 ——→逐步增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐步增强，碱性 ——→ 逐步减 弱 2、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共 价化合物。
　　NaOH中含极性共价键和离子键，NH4Cl中含极性共价键和离子键， Na2O2中含非极性共价键和离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 3、化学能和热能 一、化学能和热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变。
　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量， 而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的关键原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决 定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总 能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①全部的燃烧和缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金 属和酸