强电解质和弱电解质 (3).ppt

强、弱电解质
高二化学
钟慧萍
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【教学目标】
1、基于数据推理分析强弱电解质溶液中的微粒种类和数目，理解强弱电解质的概念，培养学生的判断推理能力。
2、通过实验事实从“宏观”角度进一步掌握强弱电解质的概念及性质差异，培养学生观察力和归纳问题的能力。
3、学生能明确物质类别与电离行为的关联，能用电离方程式表示常见弱电解质的电离，培养学生分类观。
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【思考与交流】
实验药品和仪器：镁条，， ，pH计，试管。
实验目的：鉴别 。
实验要求 ：
(1)不用其他试剂，仪器任用，如何鉴别两者?
(2)限用试剂镁条，仪器任用，如何鉴别两者?
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CH3COOH溶液的pH值。
【定量实验】测定溶液的pH值
CH3COOH:pH=
HCl:pH=
pH =—lgc(H+)
c(H+)=10—1mol/
c(H+)=10—
【思考】从计算结果中说明什么问题？
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【数据推理】
已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反应： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)，·L－1 CH3COOH溶液中，上述反应在一定温度下达到平衡时， c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸)，
求 c平衡(H＋)和c电离(CH3COOH) 。
“三部曲”列式
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【归纳分析】通过HCl和醋酸在水中的变化，请同学们说出其溶液中存在的微粒（分子、离子）。
HCl=H++Cl—
微粒：H2O、H+、Cl— 、OH—
微粒：H2O、CH3COOH、CH3COO—、H+ 、OH—
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分别取等体积 的盐酸和醋酸溶液于试管中，加入等量的镁条，观察初始和反应过程的剧烈程度。
“微观”原因：
【定性实验】 观察等浓度盐酸、醋酸溶液与镁条反应的剧烈程度
盐酸
“宏观”现象：
镁条溶解，产生气泡，但产生气泡的快慢不同。
一开始，***化氢电离出c(H+)大，反应速率快，而醋酸只是部分电离出H+，反应速率较慢，但随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，在某个时刻醋酸中的c(H+)比盐酸中的大，而且反应持续的时间更长。
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一、强弱电解质的本质区别
完全
部分
H+、Cl—
H+、CH3COO—、CH3COOH
10—1mol/
10—


强电解质
弱电解质
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归纳哪些类型的物质属于强电解质，哪些类型的物质属于弱电解质。
【思考与交流】
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二、电离方程式：用“符号”表示强、弱电解质
【学生活动1】请写出NaOH、 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式。
【学生活动2】请写出H2SO4、H2CO3、Fe(OH)3 、 NaCl、 NaHSO4、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式。
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