酸碱溶液浓度的测定.ppt

酸碱中和滴定
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[问题1] 一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？
[问题2] 有500mL未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？
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HCl+NaOH=H2O+NaCl
1 1
C1V1 = C2V2
1、理论依据
C1＝
C2V2
V1
一、酸碱中和滴定的原理
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用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法被称为酸碱中和滴定。
2、酸碱中和滴定的概念
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[课堂练****br/>， 达到滴定终点时，。请计算NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
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解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O
1mol 1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
[思考]
把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质 的量浓度为多少？
=
c(NaOH) =
=
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解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O
1mol 2mol
c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
=
c(NaOH) =
=
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在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。运用这种方法的关键问题是什么？
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二、实验操作
：
①准确测出参加反应的两种
溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好
进行完全。
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[问题4]测量液体体积的实验仪器有哪些？
[问题7]滴定管精确到多少毫升？
可估计到多少毫升？
[问题5]量筒和滴定管哪个更精确一些？
[问题6]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
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