2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 (3).ppt

离子
（Ⅱ）——原子和离子 (3)（Ⅱ）——原子和离子 (3)
复****br/>下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。
3
锂 Li
4
铍 Be
5
硼 B
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
氩 Ar
（1）上述元素中属于金属元素的是 （填元素符号，下同）；属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。 （2）你发现什么规律？
。
碳 C 氮 N 氧 O *** F 氖 He
钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S *** Cl
Li、Be、Na、Mg、Al
B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl
Ne、Ar
元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）
（Ⅱ）——原子和离子 (3)（Ⅱ）——原子和离子 (3)
下面以硫原子为例，
1、说明构成原子的粒子有哪几种？
2、它们是怎样构成原子的？
3、为什么整个硫原子不显电性？
三种，质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕
原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，
但电性相反，因此整个原子不显电性。
在原子中，
核电荷数 质子数 核外电子数
＝
＝
原子序数
＝
复****br/>观看原子核外电子的运动
（Ⅱ）——原子和离子 (3)（Ⅱ）——原子和离子 (3)
第 三单 元 课 题 2 原子的结构
二、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
电子层
离核远近
能量高低
近 远
低 高
观看核外电子的排布
境譬沛感***（Ⅱ）——原子和离子 (3)（Ⅱ）——原子和离子 (3)
第 三 单 元 课 题 3 原子的结构
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）
核外电子是分层排布的
氧原子结构示意图
核电荷数
原子核
电子层
？
该电子层上
的电子数
？
？
？
最外层电子数
（Ⅱ）——原子和离子 (3)（Ⅱ）——原子和离子 (3)
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子。
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量
稍 的电子层。
低
高
（Ⅱ）——原子和离子 (3)（Ⅱ）——原子和离子 (3)
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数
核外电子排布规律
画出核外电子排布