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弱电解质的电离〔2〕
科目
课题
弱电解质的电离〔二〕
课型
班级
课时
时间
三维目标
知识目标：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
2、了解电离平衡常数及其意义
3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系
能力目标：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感目标：通过本节课的学****意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
重、难点知识
1、重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
2、难点：弱电解质的电离平衡

重点知识预****设计
〔一〕、什么是强电解质？什么是弱电解质？
〔二〕、练****册P45：自主学****1-3
考纲研究〔课标研究〕
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
考情分析
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋ ，对于该平衡，以下表达正确的选项是( )
A、参加水时，平衡逆反响方向移动
B、参加少量的NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C、 mol/L HCl溶液，溶液中C(H＋)减少
D、参加少量CH3COONa 固体，平衡向正反响方向移动
3、25℃时，50mL ：CH3COOHCH3COO―+H＋。假设分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1) 参加少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______
(2) 参加一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____
(3) ，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____
(4) 参加20 mLNaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____
本课时知识体系构建
二、弱电解质的电离
1、CH3COOH CH3COO－+H＋
2、电离平衡 3、电离平衡的特征 4、影响因素
三、电离平衡常数
教师授课及学生学****过程
教学过程
课堂活
动、反思、评价
教师
授课
及学
生学程
［科学探究］mL，测其溶液的pH
另取两支小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴( mL)，向另一烧杯中滴入1滴 mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。
现象：盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，说明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大缺乏2个单位值，说明醋酸中H＋的浓度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。
结论：强电解质—HCl在水中是完全电离的，弱电解质—醋酸在水中只有局部局部分子发生电离；但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。
实验结论：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[板书]二、弱电解质的电离
CH3COOH CH3COO－+H＋
［讲］醋酸参加水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH
弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反响一样，它的两种相反的变化趋势最终会到达平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
前提：弱电解质的电离；①电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即
3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
[板书]1、CH3COOH CH3COO－+H＋
［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就到达了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［板书］