化学计量在实验中的应用.ppt

第一章 从实验学化学
第二节化学计量在实验中的运用
第1——摩尔
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1、了解物质的量及其单位---摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解摩尔质量的概念。
3、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
2
该方程式的含义是：
C + O2 = CO2
宏观 12克 32克 44克
微观 1 1 1
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
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例：12克12C中含有多少个碳原子？
一个碳原子的质量： ×10-23克
所以，12克/ ×10-23克≈×1023
如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？
×（展示硬币），。
如果把 6．02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
想办法在分子数和质量之间找到一个桥梁——集体单位。
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箱
方便计量
瓶
24瓶
设立与“箱”、“班”类似的数量集体来描述数量多少
班
学生人数
60人左右
化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，
1瓶
1箱=24瓶
物质的量
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表示含有一定数目粒子的集合体（常用1 mol衡量 ）
物质的量
一、
一箱啤酒
一打铅笔
一双筷子
一盒别针
碳原子数
单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
1打 铅笔
1双 筷子
1箱 啤酒
1盒 别针
宏观
物质
微观
粒子
1mol 分子、离子、原子……
把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
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1、是国际单位制七个基本物理量之一
2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
3、注意事项：
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
[注意]
关于物质的量的几点说明
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二、阿伏加德罗常数(NA)
1、定义：1mol任何粒子的粒子数目叫阿伏加德罗常数。
符号：NA 单位：mol-1
2、×1023mol-1
练****判断：×1023
×缺单位
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1摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数
= kg 12C中所含的碳原子数
≈ ×1023
9
×1023
1mol粒子的粒子数
约为
阿伏加德罗常数
约为

约为
10