第四章 电化学基础.doc

第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
教学目标
【知识与技能】
1．了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。
2．掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。
3．认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
【过程与方法】通过学****增强保护环境的意识，节约意识。
【情感态度与价值观】进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
教学重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理。
教学难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理。
教学过程：
【投影】常见的金属腐蚀现象：
【导课】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
【板书】 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
一．金属腐蚀
【阅读】回答什么是金属腐蚀？
【板书】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
【讲述】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中***气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【板书】1．化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【讲述】温度对化学腐蚀的影响：
【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀
注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
实验方案
记录
结论
【总结】铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。
【思考】绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？
【板书】2．电化学腐蚀
【讲解】由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程，电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式，例如：钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。
【板书】 电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
【共同分析】形成原电池的原因。
【板书】
【投影】钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：
【讲解】 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。
【板书】
分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
水膜酸性较弱或呈中性
负极反应
Fe －2e－ === Fe2＋
2Fe －4e－ === 2 Fe2＋
正极反应
2H＋ ＋ 2e－=== H2↑
2H2O ＋ O2 ＋ 4e－ == 4OH－
总反应
Fe ＋ 2H＋== Fe2＋ ＋ H