第四节　离子晶体.docx

第四节　离子晶体
【教学目标】
1．理解离子晶体的概念、构成及物理性质。(重点)
2．能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。(重难点)
3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。
【教学过程】
1．离子晶体的定义及结构特点
离子晶体的判断
（1）离子化合物在固态时一般为离子晶体
（2）离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成的。
特例：AlCl3属于共价化合物
铵盐属于离子化合物
练一练：
下列7种固态下都为晶体的物质：①白磷(P4)；②水晶；③***化铵；④氢氧化钙；⑤***化钠；⑥过氧化钠；请回答下列问题(填写序号)：
不含金属离子的离子晶体是________ ，只含离子键的离子晶体是 ________ ，有离子键又有非极性键的离子晶体是________ ，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
3．常见的离子晶体的结构

离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
NaCl，CsCl
1.
，每个Cl-紧邻的Na+构成的空间构型是
每个Na+紧邻的Cl-构成的空间构型是
3. 在NaCl晶体中，每个Cl-紧邻的Cl-的个数为
每个Na+紧邻的Na+的个数为
， 每个Cl-紧邻的Cl-的个数为
每个Cs+紧邻的Cs+的个数为
结论：①AB型化合物，阴阳离子的配位数
②阳离子和阴离子的半径比越大，配位数就越
（2）GaF2
①.一个CaF2晶胞中：Ca2＋和F－的个数之比为
②.Ca2+的配位数：
F-的配位数：
③.与Ca2+等距且最近的Ca2+有 个
与F¯等距且最近的F¯有 个
结论：
4．决定晶体结构的因素
：
（1）熔沸点：
（2）硬度：
（3）溶解性:
（4）导电性: