21弱电解质的电离.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。
知识回顾：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电
的化合物。
实例： 酸、碱 、盐、水。
练****1:下列物质中 属于电解质的是
( )
①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4
④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O
⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
②③⑤⑥⑨
2、学与问?
部分电器外壳上有禁止触摸标记
（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？
手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
实验探究1:
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。
实验要点：
盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;
镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
与镁条反应的现象
1mol/L CH3COOH
1mol/L
HCl
对实验现象的解释
镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。
镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。
等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
镁与醋酸反应较快，产生气泡,
气球鼓起较慢。
实验探究2:
、醋酸pH.
实验数据：pH(HCl) = 1
pH(CH3COOH) = 3
数据处理:
结 论:
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%。
HCl c(H+) =
CH3COOH c(H+) =
盐酸中存在H+、Cl-
无HCl分子
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO-
和CH3COOH分子
强电解质：
包括：强酸、强碱、大多数盐类
包括: 弱酸 (如CH3COOH)、
弱碱 (如NH3·H2O) 、水
HCl = H+ + Cl–
能全部电离的电解质称强电解质.
不完全电离的电解质称弱电解质.
弱电解质：
1、概念
一、强弱电解质
CH3COOH CH3COO - + H+