天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中高二上学期期末联考化学试题.doc

一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是：
　A．***橙 　　 　B．pH计 　　 　C．石蕊试纸　　 　 D．pH试纸
2. 下列物质中，属于强电解质的是：
A. B. 溶液 C. D.
，理由是：
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①④
4．在CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：
A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热
5. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
（NH3）=/(L·min) B. v（N2）=1mol/(L·min)
C. v（H2）=/(L·min) D. v（H2）=/(L·min)
6．下列推论正确的是：
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小
8．已知：(1)Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是：
9．25 ℃，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是：
　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
　　D．将水加热，K W 增大，pH不变
10. 下列说法中正确的是：
A. 和与溶液反应速率相同
B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
11. mol