大学无机化学第四版第三章课件.ppt

第三章 酸碱反应和沉淀反应
§ 沉淀反应
§ 盐类的水解反应
§ 弱电解质的解离反应
§ 水的解离反应和溶液的酸碱性
§ 水的解离平衡和pH值
溶液的pH值
水的解离平衡
酸碱指示剂
水的解离平衡
H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq)
或 H2O (l) H+ (aq) + OH－(aq)
— 水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃纯水：c(H+)= c(OH－)=×10-7mol·L-1
100℃纯水：
=×10-14
=×10-13
T ， 
)
OH
(
)
O
H
(
3
-
+
=
c
c
或
)
OH
(
)
O
H
(
3
-
+
=
c
c
c
c
}
{
)
(OH
lg
pOH
-
=
-
令
c
{
}
)
O
(H
lg
pH
3
-
=
+
c
溶液的pH值
{
}
{
}
10

)
(OH
)
O
(H
14
3
×
=
=
-
-
+
根据
c
c
14
lg
)
OH
(
lg
)
H
(
lg
=
-
=
-
-
-
+
即
c
c
14
p
pOH
pH
=
=
+
\
变色范围 酸色 中间色 碱色
***橙 ~ 红 橙 黄
酚 酞 ~ 无色 粉红 红
石 蕊 ~ 红 紫 蓝
酸碱指示剂
广泛pH试纸: 1-14
精密pH试纸
§ 弱酸、弱碱的解离平衡
盐溶液的酸碱平衡
多元弱酸的解离平衡
一元弱酸、弱碱的解离平衡

初始浓度/mol·L-1 0 0
平衡浓度/mol·L-1 －x x x
x=×10－3
一元弱酸、弱碱的解离平衡
HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac－(aq)
{
}
{
}
{
}
)
HAc
(
)
Ac
(
)
O
H
(
)
HAc
(
3
c
c
c
-
+
=
x
10
.
0
x
)
HAc
(
2
-
=
(物理意义)
解离度(a)
c(H3O+) = c(Ac－) = ×10－3 mol·L-1
c(HAc)=(-×10－3)mol·L-1≈·L-1
c(OH－) =×10－12 mol·L-1
=c{(H3O+)}{c(OH－)}