弱电解质电离平衡和溶液酸碱性.docx

弱电解质电离平衡和溶液酸碱性.docx弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1．(2016 ·河北邢台期末，

9)常温下，在

pH＝5 的

CH3COOH 溶液中存在如下电
离平衡：

CH3COOH

CH3COO

－ ＋ H＋ ，对于该平衡，下列叙述正确的
是 ( )
A．加入水时，平衡向右移动， CH3COOH 电离常数增大
B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动
C．加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动， c(H ＋ )减小
D．加入少量 pH＝5 的硫酸，溶液中 c(H＋ )增大
2．(2016 ·云南师大附中月考 )下列有关说法正确的是 ( )
A
．一定条件下反应
N
2＋3H2
2NH
3，达到平衡时， 3v
(H2 ＝
2v
正
)
逆
(NH 3)
B． 10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的 Zn 粉反应，若加入适量的
CH3COONa 溶液，既能减慢反应速率，又不影响 H2 的生成
c（ OH－）
C．将 pH＝a＋1 的氨水稀释为 pH＝a 的过程中， c（ NH3 ·H2 O）变小
D．常温下，向浓度为 mol/L 的 CH3COONa 溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的 pH＝7
3． (2016 ·福建厦门双十中学期中 )25 ℃时，在饱和***水中存在平衡： Cl2＋
H2 O H＋ ＋Cl － ＋HClO 。下列叙述中错误的是 ( )
A．在饱和***水中通入 H2S 气体，溶液的 pH 变小
B．在饱和***水中通入 SO2 气体，溶液的 pH 变小
C．在饱和***水中加入 CaCO3，平衡向右移，溶液的 pH 变大
D ．在饱和***水中加入 NaOH 使 pH ＝ 7 ，所得溶液中微粒浓度： c(Na
＋ )>c(ClO－ )>c(Cl－ )>c(HClO)
4．(2016 ·福建仙游一中月考

)H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用

mol/L 的
Na2S2O3 溶液滴定

I2

溶液发生的反应为

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下
列说法合理的是 ( )
A．该滴定可用***橙做指示剂
B．Na2S2 O3 是该反应的还原剂
C．该滴定可选用右图所示装置
D．该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol
5.(2016 ·江西南昌一模， 2)常温下，向饱和***水中逐滴滴入
氧化钠溶液， pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是 (

mol·L－1 的氢
)