初中化学人教版第三单元课件.ppt

关于初中化学人教版第三单元
第一页，本课件共有29页
原子
分子
离子
物质
元素
符号
原子核
核外电子
质子
中子
元素周期表
元素
构成
原子结构示意图
构成
构成
构成
质量表示方法
相对原子质量
组成
得失电子
构成
分裂
定义
存在
分类
意义
写法
核外电子排布
原子核外电子：是分层排布的。
在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
重要等式
第二页，本课件共有29页
分子
原子
定义
保持物质化学性质的
最小粒子
化学变化中的最小粒子
相同点
本质区别
化学变化中，分子
___________
化学变化中，原子
________，只能重新组合
联系
原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分
成原子；分子和原子都是构成物质的微观粒子
分子与原子的区别与联系
可分成原子
不能再分
分子(原子)总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔；
均可以构成物质
第三页，本课件共有29页
从分子和原子的角度看物质的变化的实质。
物理变化实质是

化学变化实质是
分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变
分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程
第四页，本课件共有29页
下列关于分子、原子的说法正确的是(
)。
，原子不能构成物质
，原子不能
，原子小
，而原子则不 能再分
点拨：有些物质是由原子直接构成的，如***、
硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性
质。
D
第五页，本课件共有29页
核外电子排布
1．原子核外电子排布情况
(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运
动，我们把这些区域称为________
。
(2)核外电子是_________排布的，能量高的电
子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的
区域运动，能量低的电子在离核较________的区域
运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三
层……
电子层
分层
远
近
第六页，本课件共有29页
2．核外电子的分层排布规律
(1)①第一层最多容纳________个电子；
②第二层最多容纳________个电子；
(2)最外层最多容纳________个电子(若第一
层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。
(3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，
等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子
层里(能量最低原理)。
2
8
8
第七页，本课件共有29页
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
原子结构示意图
第八页，本课件共有29页
相对原子质量
以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质
量与它相比较所得到的___，作为这种原子的相对原子
质量。相对原子质量的单位____。
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的________。
2．表达式
比
1
实际质量
1个原子的实际质量
相对原子质量
1个碳12原子质量×1/12
=
原子的质量主要集中在___________上，
相对原子质量
质子数
=__________＋__________。
中子数
1．定义
原子核
第九页，本课件共有29页
已知一个标准12C原子的质量为a kg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（ ）
A 、12b/a kg B、 12a/b kg
C、 12ab kg D、 ab/12 kg
D
第十页，本课件共有29页