高一化学溶解度.ppt

高一化学溶解度
第1页，本讲稿共14页

学****目标
知道饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。能识别饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液。
理解什么是溶解度，知溶液中食盐（NaCl）的质量为________ ，水为______ 。
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克/100克水，则此时
M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
20
100
饱和
36
饱和
136克
36克
100克
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溶解度曲线
横坐标：温度t（℃）
纵坐标：溶解度Ｓ（克／100克水）
利用溶解度曲线可以查阅有关物质在不同温度时的溶解度。
温度t(℃)
溶解度S(克/100克水)
20
40
60
80
100
50
100
150
200
0
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温度t(℃)
溶解度S(克/100克水)
20
40
60
80
100
50
100
150
200
0
溶解度曲线
曲线上任意一点表示：某温度时，某物质的溶解度。此时的溶液是饱和的，没有晶体析出。
如点A，表示____℃时，***钾(化学式：______)的溶解度是_________。此时溶液中***钾的质量是________，水的质量是_______，***钾溶液的质量是_________。
A
60
KNO3
110g/100***
110g
100g
210g
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温度t(℃)
溶解度S(克/100克水)
20
40
60
80
100
50
100
150
200
0
溶解度曲线
曲线下方任意一点表示：某物质在某温度时的不饱和溶液。
如点B，此时的温度是____℃，***钾溶液是_________。该溶液中***钾的质量是_______，水的质量是_______，***钾溶液的质量是_______。如何将该溶液变成饱和溶液？
①增加______,增加______克_______，溶液才能饱和。
②降低_____,降低到_______,溶液才能饱和。
③__________________。
B
A
60
不饱和的
70g
100g
170g
溶质
40g
KNO3
温度
41℃
蒸发溶剂（水）
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温度t(℃)
溶解度S(克/100克水)
20
40
60
80
100
50
100
150
200
0
溶解度曲线
曲线上方任意一点表示：某物质在某温度时的过饱和溶液。有晶体析出。
如点C，此时的温度是____℃，***钾溶液是_________。该溶液中***钾的质量是_______，水的质量是_______，***钾溶液的质量是_______。析出了____克***钾晶体。如何将析出的晶体全部溶解，得到刚好达到饱和的***钾溶液？
①增加_____________。
②升高_____,升高到_______,溶液才能刚好达到饱和。
B
A
50
饱和的
86g
100g
186g
溶剂（水）
温度
70℃
C
52g
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温度t(℃)
溶解度S(克/100克水)
20
40
60
80
100
50
100
150
200
0
溶解度曲线
将一饱和溶液(水为100克)的温度由t2降低到t1,会_____________。水的质量_______(变大/变小/不变)。溶质的质量_______
(变大/变小/不变)。
原因是：温度降低，溶解度______，所以相同质量的水中溶解的_____变少了，所以会有________析出。
如将一饱和溶液(水100克)，由70℃降低到50℃，会析出____克***钾晶体
有晶体析出
不变
变小
变小
晶体
52
溶质
t1
t2
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温度t(℃)
溶解度S(克/100克水